금속 산화물은 무엇입니까? - 개념, 용도, 명예 및 예제
우리는 금속 산화물이 무엇인지, 어떻게 얻는 지, 명명 된 방법 및 사용 방법을 설명합니다. 또한 비금속 산화물은 무엇입니까?
금속 산화물은 공기 또는 물의 산소와 금속의 반응으로 인해 발생합니다.
금속 산화물은 무엇입니까?
화학에서는 기본 산화물 또는 금속 산화물이금속을산소 와 결합 할 때 발생하는 분자화합물유형으로 불린다. 이들 화합물에서 산소원자는산화 상태 -2를 갖는다. 일반적인 공식은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
x2on
여기서 X는금속 요소Yn 입니다.이 금속의원자가 입니다.
이 화합물은 수산화물을 형성하는 물과 반응하기때문에 기본 산화물이라고도합니다. 이러한 유형의 화합물은주기율표에서 가장 풍부한화학 요소가정확하게 금속성이기 때문에 일상 생활에서 매우 일반적입니다.
금속 산화물은 전기및열의전도도또는 높은용융점과 같은 금속 요소의 일부특성을유지합니다 . 또한, 그것들은물질의 집합의 세 가지 상태에 제시됩니다 .
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금속 산화물은 어떻게 얻습니까?
우리가 이전에 언급했듯이 금속 산화물은산소가있는 금속이 반응 할때 얻습니다 . 이에 대한 예는공기또는물에 존재하는 산소와 지속적으로 접촉하여 금속이 산화 될 때 알 수 있습니다. 이 관계는 일반적으로 다음공식으로 표현됩니다 .
산소 (O) + 금속 요소 (x) = 기본 또는 금속 산화물.
금속 산화물 명명법
다른 화학 명명법시스템이 있습니다. 금속 산화물의 이름을 지정하려면 화학량 론적 또는 체계적인 시스템 (IUPAC에서 권장)과 스톡 시스템을 사용합니다. "전통"이라는 명명 시스템도 있지만 현재 사용됩니다.
이 시스템에 따라 금속 산화물을 지명하려면 먼저 일부 문제를 고려해야합니다.
금속 요소에단일 산화 수가있는 경우 (예 : Gaul (GA)은 3+에 불과합니다).
전통적인.접미사 및 접두사는 금속 요소의 산화 상태에 따라 추가됩니다. 예를 들어, 갈륨 산화물 (GA2또는3).
체계적인. 그것들은분자가가지고있는 각 유형의 원자의 양에 따라 명명됩니다. 예를 들어 : Digalio Trioxide (GA2또는3).
해당 화합물의 금속의 산화 상태는 이름의 끝, 로마 수 및 괄호 안에 추가됩니다. 금속에 산화 상태가 하나만 있으면 로마 수는 생략됩니다. 예를 들어, 산화 염도 (III) 또는 산화 갈륨 (GA2또는3).
금속 요소에2 개의 산화 수가있는 경우 (예 : 납 (PB)은 2+ 및 4+를 가짐).
전통적인.접미사및접두사는금속 요소의 산화 상태에 따라추가됩니다 .요소가 산화 상태가 가장 높은 경우, 접미사 -ICO가 사용되며 미성년자가 사용되면 접미사 -ooso가 사용됩니다. 예를 들어,산화 상태가 가장 큰 (4+) 및 산화 상태가 가장 적은 경우 (2+) 산화 상태가 가장 큰 (4+) 및 산화물 (PBO) 일 때 Plúbic 산화물 (PBO2 ).
체계적인.규칙이 유지됩니다. 예를 들어,산화 상태 (4+) 및산화 상태 (2+)를 가질 때이산화 납 (PBO2 ).
그 화합물의 금속 산화 상태를 적절하게, 로마 수와 괄호 안에 이름의 끝에 추가됩니다. 예를 들어, 산화 납 (IV) (PBO2) 및 납 산화물 (II) (PBO).
설명.때로는 구독을 단순화 할 수 있습니다. 이것은 PB2또는4로 표현 될 수있는 납 산화 납 (IV)의 경우이지만첨자는 단순화되고 PBO2는남아 있습니다 .
금속 요소에3 개의 산화 수가있는 경우 (예 : 크롬 (CR)은 주로 2+, 3+, 6+)를 갖습니다.
전통적인.접미사 및 접두사는 금속 요소의 산화 상태에 따라 추가됩니다. 원소가 산화 상태가 가장 높은 경우, 접미사 -ICO가 첨가되고, 중간 산화 상태에 대해 접미사 -OSO를 위해, 마이너의 경우 접두사 -HIPO가 추가 된 다음 금속의 이름을 첨가 한 다음 접미사 -OOSO가 추가됩니다. 예를 들어,산화물 상태 (6+)가있을 때 크롬 산화물 (CRO3 ), 산화 상태 (3+) 및 산화 상태 (2+)를 가질 때 산화 상태 (3+) 및 위선적 산화물 (CRO)을 가질 때 크롬 산화물 (CR2또는3).
체계적인.규칙이 유지됩니다. 예를 들어, 산화 상태 (2+), 산화 상태 (3+) 및 크롬 3 개 (CRO 3)가있을 때 산화 상태 ( CR2또는3 )가 산화 상태 (CRO 3)가있을 때 산화 상태 (CR 2 또는3)가있을 때 크롬 일산화 크롬 (CRO).
그 화합물의 금속의 산화 상태를 적절하게 로마인과 괄호 안에 이름의 끝에 추가됩니다. 예를 들어, 크롬 (II) (CRO), 크롬 산화물 (III) (CR2또는3) 및 크롬 산화물 (VI) (CRO3).
요소에4 개의 산화 수 (망간 (MN)이 주로 2+, 3+, 4+, 7+)를 갖는 경우
전통적인.원소가 가장 큰 산화 상태를 가질 때, 접두사 -ICO를 따르는 산화 상태에 대해 접두사가 첨가되고 접미사 -ICO가 추가된다. 예를 들어, 산화 상태 (MN2또는7), 산화 상태 (7+), 산화 상태 (4+), 산화 상태 (3+) 및 저만 산화물 (MNO)이있을 때 산화 상태 (MN2또는3)가있을 때 산화 상태 (MNO 2)가 산화 상태 (MNO 2)를 일시 할 때는 산화 산화물 (MNO 2)이 산화 상태 (MNO)가 산화 상태 (2+)를 가질 때 산화 산화물 (MNO 2).
체계적인.규칙이 유지됩니다. 예를 들어,산화 상태 (7+), 산화 상태 ( 4+), 삼산화 침강상태 (3+) 및 산화 상태가있을 때 (2+)를 가질 때 (2+)를 가질 때 산화 상태 (MNO 2)를 가질 때 로멘 가네스 헵타옥사이드(MN2또는 7).
그 화합물의 금속의 산화 상태를 적절하게 로마인과 괄호 안에 이름의 끝에 추가됩니다. 예 : 망간 산화물 (VII) (MN2또는7), 망간 산화물 (IV) (MNO2), 망간 산화물 (III) (MN2또는3) 및 망간 산화물 (II) (MNO).
금속 산화물의 사용
산화 납은 유리 및 유리 제조에 사용됩니다.
금속 산화물은 일상 생활, 특히 다양한 화학 물질의제조에 거대한 적용을 가지고 있습니다. 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
산화 마그네슘.그것은 위 약물 제조 및 중독을위한 해독제 제조에 사용됩니다.
산화 아연.그림, 염료 및 염료 안료의 제조에 사용됩니다 .
산화 알루미늄.산업용으로 거대한 가혹한합금및 기타 금속 에 사용됩니다 .
산화 납.유리 제조에 사용됩니다.
금속 산화물의 중요성
금속 산화물은인간과 현대산업에서 매우 중요합니다 .많은 매일의 적용 화합물에 부착물로 작용하기때문입니다 .
또한, 그들은 화학 실험실의 원료이며,기저 및 기타 화합물을 얻는 것이많기 때문에 훨씬 쉽게 얻고 조작 할 수 있기 때문입니다.
금속 산화물의 예
금속 산화물의 몇 가지 추가 예는 다음과 같습니다.
산화 나트륨 (NA2O)
산화 칼륨 (K2O)
산화 칼슘 (CAO)
산화물 (CUO)
철 산화물 (못생긴)
산화 납 (PBO)
산화 알루미늄 (ALO3)
비금속 산화물
비 금속산화물은 산소가 비금속 원소와 결합되어 있고 무수로 알려진 것입니다. 가장 흔한 것은이산화탄소(CO2 )입니다. 우리가호흡을방출하고식물이광합성을수행하기 위해 소비한다는 것입니다.
이 화합물은 생화학에서 매우 중요합니다. 금속성과는 달리전기와 열의 좋은 도체는 아닙니다. 물과 반응 할 때산을산소라고도합니다.
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