물질의 상태 - 무엇이며, 무엇이며, 그 변화
우리는 물질의 상태가 무엇인지, 그것이 무엇인지, 그 특성과 예를 설명합니다. 또한 물질 상태의 변화.
고체 상태의 물질은 입자가 서로 가까이 있습니다.
물질의 상태는 무엇입니까?
물질의 상태는 서로 다른 위상 또는 집계 상태 여기서 건 아는 사람아르 순수 물질 또는 혼합물. 물질의 응집 상태는 물질 사이에 존재하는 결합력의 유형과 강도에 따라 다릅니다. 입자 (원자, 분자, 이온등). 응집 상태에 영향을 미치는 다른 요인은 온도와 압력입니다.
물질의 상태는 다음과 같습니다.
솔리드 스테이트
액체 상태
기체 상태
플라즈마 상태
이러한 각 상태에는 다음과 같은 특정 물리적 특성이 있습니다. 음량유동성 저항, 등은 서로 구별됩니다.
페르미온 성 응축 물과 같이 우리 환경에서 자연적으로 발생하지 않는 다른 형태도 있습니다.
참고 항목: 물리학 과목
물질의 상태는 무엇입니까?
근본적으로 우리 환경에서 물질을 찾을 수 있는 상태는 고체, 액체, 기체 및 플라즈마의 네 가지 상태입니다. 아래에서 하나씩 설명하겠습니다.
솔리드 스테이트
고체는 유동성이 낮거나 전혀 없으며 압축할 수 없습니다.
고체 상태의 물질은 입자가 서로 가까이 붙어 있으며 큰 규모의 인력에 의해 함께 유지됩니다. 이 때문에 고체는 명확한 모양, 높은 응집력, 높은 밀도 그리고 단편화에 대한 높은 저항력.
동시에 고체는 유동성이 낮거나 아예 없어 압축할 수 없으며, 고체가 끊어지거나 파편화되면 다른 더 작은 고체를 얻을 수 있습니다.
고체에는 모양에 따라 두 가지 유형이 있습니다.
결정. 그 입자는 기하학적 모양의 세포에 배열되어 있으므로 일반적으로 규칙적인 모양을 가지고 있습니다.
비정질 또는 유리질. 그것의 입자는 함께 모이지 않습니다. 구조 질서 정연하여 모양이 불규칙하고 다양할 수 있습니다.
고체의 예는 다음과 같습니다 : 광물, 광물, 광물 금속, 돌, 뼈나무.
참고 항목: 솔리드 스테이트
액체 상태
액체의 입자는 여전히 인력에 의해 함께 유지되지만 고체의 경우보다 훨씬 약하고 순서가 적습니다. 따라서 액체 그들은 고정되고 안정적인 모양을 가지고 있지 않으며 응집력이 높지도 않습니다. 저항. 사실, 액체는 액체를 담고 있는 용기의 모양을 취하고, 유동성이 높고(작은 공간을 통해 유입될 수 있음) 표면 장력으로 인해 물체에 달라붙습니다.
액체는 압축성이 높지 않으며 물을 제외하고는 추위가 있을 때 수축하는 경향이 있습니다.
액체의 예로는 물, 수은(금속임에도 불구하고), 혈액이 있습니다.
추가 정보: 액체 상태
기체 상태
많은 경우에 가스는 무색 및/또는 무취입니다.
가스의 경우 입자가 거의 함께 머물 수 없는 분산 및 거리 상태에 있습니다. 그들 사이의 인력은 너무 약해서 무질서한 상태에 있으며, 무질서한 상태에 있습니다. 중력 액체 및 고체보다 훨씬 더 많은 부피를 차지하므로 가스는 전체를 차지할 때까지 팽창하는 경향이 있습니다 우주 그것이 포함되어 있습니다.
가스 고정된 형태가 없거나 음량 부정하게 결정된 그리고 많은 경우에 그들은 무색 및/또는 무취입니다. 다른 물질 응집 상태와 비교할 때 화학적으로 반응하지 않습니다.
가스의 예는 다음과 같습니다. 공기이 이산화탄소이 질소헬륨.
계속: 기체 상태
플라즈마 상태
플라즈마는 전기와 자기의 우수한 송신기입니다.
플라즈마는 특정 물질이 응집된 상태로, 이온화된 가스, 즉 제거되거나 추가된 원자로 구성된 것으로 이해될 수 있습니다 전자 따라서 고정된 전하(음이온(-) 및 양이온(+))을 가지고 있습니다. 이것은 플라즈마를 우수한 송신기로 만듭니다. 전기.
반면에 플라즈마 입자는 전자기장과 매우 강하게 상호 작용합니다. 플라즈마는 그 자체의 특성(고체, 기체 또는 액체에 해당하지 않음)을 가지고 있기 때문에 물질의 네 번째 상태라고 합니다.
플라즈마에는 두 가지 유형이 있습니다.
차가운 플라즈마. 전자의 온도가 다음과 같은 무거운 입자의 온도보다 높은 플라즈마입니다. 이온.
고온 플라즈마. 그것은 이온화된 원자가 지속적으로 충돌하기 때문에 크게 가열되는 플라즈마이며 이것이 생성됩니다 광 그리고 열.
플라즈마의 예는 다음과 같습니다. 태양, 전자 스크린 또는 형광등 내부.
추가 정보: 플라즈마 상태
물질 상태의 변화
의 조건 수정 온도 그리고 압력, 물질의 응집 상태는 변형될 수 있지만 화학적 특성은 동일하게 유지됩니다. 예를 들어, 우리는 끓일 수 있습니다 물 액체에서 기체 상태로 변화하지만 수증기 그 결과는 계속해서 물 분자로 구성될 것입니다.
물질의 위상을 변형시키는 절차는 일반적으로 되돌릴 수 있으며 가장 잘 알려진 것은 다음과 같습니다.
증발. 도입함으로써 열 에너지 (열), 액체 질량의 일부 (반드시 전체 질량은 아님)가 기체로 변환됩니다.
끓는 것 또는 증발. 열 에너지를 공급하여 액체의 전체 질량이 기체로 변환되는 과정입니다. 상전이는 온도가 액체의 끓는점(액체 증기의 압력이 액체를 둘러싼 압력과 같아 증기가 되는 온도)을 초과할 때 발생합니다.
응결. 열 에너지를 인출하여 가스가 액체로 변환되는 과정입니다. 이 과정은 기화와 반대입니다.
액화입니다. 압력을 많이 증가시켜 가스가 액체로 변환되는 과정입니다. 이 과정에서 가스는 또한 낮은 온도에 노출되지만이를 특징 짓는 것은 가스가 가해지는 높은 압력입니다.
응고. 압력을 증가시켜 액체가 고체로 변형될 수 있는 과정입니다.
결빙. 열 에너지를 빼내어 액체가 고체로 변형되는 과정입니다. 상전이는 온도가 액체의 어는점(액체가 응고되는 온도)보다 낮은 값을 취할 때 발생합니다.
융해. 열량 에너지(열)를 공급하여 고체가 액체로 변할 수 있는 과정입니다.
승화. 열을 공급하여 고체가 액체 상태를 먼저 거치지 않고 기체로 변환되는 과정입니다.
증 착 또는 역 승화. 그것은 철회하는 과정입니다 열, 가스는 액체 상태를 먼저 통과하지 않고 고체로 변환됩니다.
