발렌시아는 무엇인가요?개념, 구성 및 특성
우리는 화학에서 원자가가 무엇이며 원자가의 유형이 무엇인지 설명합니다. 또한 일부 화학 원소의 예.
원자는 하나 이상의 원자가를 가질 수 있습니다.
발렌시아는 무엇인가요?
안으로 화학, 우리는 원자가의 수를 나타내기 위해 원자가를 말합니다. 주어진 화학 원소의 원자가 마지막 수준에서 가지고 있는 전자 에너지. 원자가를 해석하는 또 다른 방법은 특정 화학 원소의 원자가 마지막 에너지 준위를 완료하기 위해 포기하거나 받아들여야 하는 전자의 수입니다. 이러한 전자 예를 들어, 화학 결합의 형성을 담당하기 때문에 특히 관련이 있습니다. 공유 결합 (공동 발가: 그들은 원자가를 공유합니다). 에 관여하는 것은 이러한 전자입니다. 화학 반응.
원자는 하나 이상의 원자가를 가질 수 있습니다. 이러한 이유로, 이 개념(19세기에 서로 다른 것 사이의 "친화력"을 설명하기 위해 만들어졌다. 원자 알려진)은 "산화수"로 대체되었으며, 이는 최종적으로 실질적으로 동일한 것을 나타냅니다.
예를 들어, 수소 원자는 원자가 원자가 1을 가지며, 이는 마지막 껍질에서 전자를 공유할 수 있음을 의미합니다. 반면에 탄소는 원자가 2 또는 4, 즉 2 개 또는 4 개의 전자를 포기할 수 있습니다. 따라서 원자가 수는 반응 중에 전자를 얻거나 포기하는 원소의 능력을 나타냅니다. 화학 결합.
역사를 통틀어 원자가의 개념은 다음과 같은 화학 결합에 관한 이론의 발전을 허용했습니다.
루이스 구조 (1916). 그것은 의 2차원 표현입니다. 분자 또는 이온, 여기서 공유 결합은 하이픈으로 표시되고 공유되지 않은 전자는 점으로 표시됩니다. 구조에 고독한 전자 쌍이 있는 경우 두 점으로 표시됩니다.
원자가 결합 이론 (1927). 이 이론은 분자의 중심 원자가 전자 쌍을 형성하는 경향이 있으며, 이는 분자의 기하학적 제약과 옥텟 규칙의 충족( 화학 원소 그들은 더 안정적인 구성에 도달하기 위해 8개의 전자로 마지막 에너지 수준을 완료하는 경향이 있습니다).
분자 궤도 이론 (1928). 이 이론에 따르면, 전자는 (루이스 구조에서 제안 된 바와 같이) 원자 사이의 개별 결합에 할당되지 않고 오히려 이러한 전자는 원자핵의 영향으로 분자 전체를 이동합니다.
원자가 껍질 전자 쌍의 반발 이론 (1958). 이 이론은 원자의 원자가 전자의 정전기 반발력에 기초하며, 우주의 배열에 도달 할 때까지 서로를 밀어내고, 마침내 더 이상 서로를 밀어내지 않고 분자의 기하학이 이 구성으로 정의됩니다.
원자가의 종류
원자가에는 두 가지 유형이 있습니다.
발렌시아 최대 양수. 그것은 원자의 최대 조합 용량, 즉 포기할 수 있는 가장 큰 전자의 수를 반영합니다. 전자는 음전하를 띠기 때문에 전자를 포기한 원자는 양의 원자가(+)를 얻습니다.
네거티브 발렌시아. 그것은 양의 원자가를 가진 다른 원자와 결합할 수 있는 원자의 능력을 나타냅니다. 전자를 받는 원자는 음의 원자가(-)를 갖습니다.
요소의 원자가
의 일부 요소에 대한 알려진 원자가 주기율표 그것들은 다음과 같습니다:
수소 (H) : 1
탄소 (C) : 2, 4
나트륨 (Na) : 1
칼륨 (K) : 1
알루미늄 (Al) : 3
수은(Hg): 1, 2
칼슘 (Ca) : 2
철 (Fe) : 2, 3
납 (Pb): 2, 4
크롬 (Cr) : 2, 3, 6
망간 (mn) : 2, 3, 4, 6, 7
염소 (Cl) : 1, 3, 5, 7
산소 (O) : 1.2
유황 (S): 2, 4, 6
질소 (N): 1, 2, 3, 4, 5
비소 (As) : 3, 5
붕소 (B) : 3
실리콘 (Si) : 4
금 (Au) : 1, 3
은 (Ag) : 1
인 (P): 3, 5
반경 (Ra) : 2
마그네슘 (Mg) : 2
구리(Cu): 1, 2
