물질 보존법 - 개념과 예제

우리는 물질 보존 법칙 또는 Lomonosov-Lavoisier 법칙이 무엇인지 설명합니다. 역사, 배경 및 사례.

앙투안 로랑 라부아지에(Antoine-Laurent Lavoisier, 1743-1794)는 화학의 아버지로 알려져 있습니다.

물질 보존에 관한 법률

의 보존에 관한 법률 건 질량 보존 법칙 또는 단순히 Lomonosov-Lavoisier 법칙 (그것을 가정 한 과학자들을 기리기 위해)으로도 알려진 것은 의 원리입니다. 화학 무엇 물질은 생성되거나 파괴되지 않습니다. 화학 반응, 변형만 합니다.

이것은 의 수량을 의미합니다. 사람 소비된 반응물의 수는 서로 변형되었더라도 형성된 생성물의 양과 같습니다.

의 이 기본 원칙은 자연과학 그것은 1748 년 러시아의 미하일 로모노 소프 (Mikhail Lomonosov)와 1785 년 프랑스의 앙투안 라부아지에 (Antoine Lavoisier)라는 두 명의 과학자에 의해 동시에 독립적으로 가정되었습니다. 이것이 발견되기 전에 발생했다는 것은 놀라운 일입니다. 원자 그리고 의 지명 원자 이론, 현상을 설명하고 설명하는 것이 훨씬 쉽습니다.

규칙의 예외는 질량을 다음과 같이 변환할 수 있는 핵반응입니다. 에너지 그 반대의 경우도 마찬가지입니다.

질량과 에너지의 등가성과 함께 물질 보존 법칙은 현대 화학을 이해하는 데 핵심이었습니다.

참고 항목: 발열 반응

물질보존법(Conservation of Matter Act)의 배경

이 화학 그 세월에 대해 그는 이해했다. 프로세스 현재의 것과는 매우 다른 방식으로 반응하며, 어떤 경우에는 이 법이 제안하는 것과 반대되는 것을 긍정하기까지 합니다.

17 세기에 로버트 보일은 후회를 안고 실험했다 금속 녹슬게 하기 전과 후. 이 과학자는 이러한 금속의 무게 변화를 물질의 이득에 기인하며, 형성된 금속 산화물이 금속과 금속의 산소의 반응에서 비롯된 것임을 무시했습니다. 공기.  

물질 보존의 법칙 발견

이 경험 Lavoisier가 이 원리를 발견하도록 이끈 것은 당시 화학의 주요 관심사 중 하나와 관련이 있습니다. 연소. 다양한 금속을 가열하면서 프랑스인은 공기에 노출된 상태로 두면 소성될 때 질량이 증가하지만 밀폐된 용기에 있으면 질량이 동일하게 유지된다는 것을 깨달았습니다.

따라서 그는 이 여분의 질량이 어딘가에서 왔다고 추론했습니다. 그런 다음 그는 질량이 생성되는 것이 아니라 공기에서 취해진다는 이론을 제안했습니다. 그러므로, 통제된 조건 하에서, 반응물의 질량 양은 전에 측정될 수 있습니다 프로세스 화학적 및 후속 질량의 양은 반드시 동일해야 하며, 그 성질이 있더라도 제품.

물질보존법(Conservation of Matter Act)의 예

이 법칙의 완벽한 예는 다음과 같습니다. 의 연소 탄화수소여기서 연료 불타고 "사라지는" 것인데, 실제로는 보이지 않는 가스와 물로 변형되어 있을 것이다.

예를 들어, 메탄(CH4) 우리는 다음과 같은 반응을 가질 것이며, 그 생성물은 보이지 않는 물과 가스이지만 반응물과 동일한 수의 원자를 갖습니다.

다음과 같은 이점을 얻을 수 있습니다. 에너지 보존의 원리