전도성 - 전도성 개념 및 유형

우리는 전기 전도도가 무엇이며 그것이 무엇을 기반으로 다양한지 설명합니다. 금속, 물 및 토양의 전기 전도.

전도도는 물질의 상태에 따라 다릅니다.

전기 전도도란 무엇입니까?

전기 전도도는 의 능력입니다. 건 때문에 의 흐름을 허용하십시오. 전류 그것을 통해 입자. 이 능력은 물질의 원자 및 분자 구조뿐만 아니라 다음과 같은 다른 물리적 요인에 직접적으로 의존합니다. 온도 그것이 있는 상태 또는 그것이 있는 상태(액체, 고체, 기체의).

전기 전도도는 저항률, 즉 통과에 대한 저항의 반대입니다. 전기 의 자료. 그런 다음 어느 정도 저항력이 있는 정도까지 전기를 전도하는 좋은 재료와 나쁜 재료가 있습니다.

전도도를 나타내는 기호는 그리스 문자 sigma(σ)이고 당신의 측량 미터당 지멘스(S/m) 또는 Ω입니다.-1⋅ m-1. 그 계산을 위해, 의 개념은 전기장 (E) 및 전도성 전류 밀도(J)는 다음과 같습니다.

J = σE, 여기서: σ = J/E

전도성 에 따라 다릅니다. 문제가 발견된 상태. 예를 들어, 액체 매체에서는 생성되는 용해 된 염의 존재에 따라 달라집니다 이온 양전하 또는 음전하를 띠며 액체가 전기장을 받을 때 전류를 전도하는 전해질입니다.

반면에 고체는 훨씬 더 닫힌 원자 구조를 가지고 있으며 더 적습니다. 움직임, 그래서 전도도는 에 의존할 것입니다 전자 의 밴드가 공유 원자가 그리고 물질의 원자 성질에 따라 달라지는 전도대: 이 금속 그들은 좋은 전기 전도체입니다 그리고 비금속, 반면에, 저항성이 우수한(또는 단열성, 예: 플라스틱).

참고 항목: 열전도율

물 전도성

이 물 일반적으로 좋은 전기 전도체입니다. 그러나 이 용량은 물 속의 염과 미네랄의 존재가 전류의 통과를 허용하는 전해 이온을 형성하기 때문에 총 용존 고형물(TDS) 마진에 따라 달라집니다. 이것의 증거는 다음과 같습니다. 증류수, 제거됩니다( 증류법 및 기타 방법) 모든 이온이 용해되어 전기를 전도하지 않습니다.

이런 식으로 바닷물의 전도도는 담수의 전도도보다 높습니다. 전도도 속도의 증가는 용해된 이온이 액체에 추가됨에 따라 기록될 수 있으며, 양극 및 음극 이온 쌍이 형성되는 이온 농도 한계에 도달할 때까지 기록될 수 있으며, 이는 전하를 상쇄하고 전도성이 더 이상 증가하는 것을 방지합니다.

토양 전도성

염분 토양은 더 나은 전기 전도체가 될 것입니다.

이 토양, 일반적으로 그들은 물 관개 또는 그들이 제시하는 염의 양과 같은 다양한 요인에 따라 전기 전도성이 다릅니다. 물의 경우와 마찬가지로 더 많은 염분 토양은 더 적은 염분 토양보다 더 나은 전기 전도체가 될 것이며, 이러한 구별은 종종 그들이 받는 물의 양에 의해 결정됩니다(물은 토양에서 염분을 "씻어낼" 수 있기 때문에).

이 수준의 염도는 종종 토양 염분도(나트륨의 존재)와 혼동되지만, 사실 염도는 나트륨(Na), 칼륨(K), 칼슘(Ca++2+) 및 마그네슘(Mg2+), 염소 양이온(Cl–), 황산염(SO42-), 베이킹 소다(HCO3–) 및 탄산염(CO32-).

따라서 많은 경우에 세척 (염분이 많은 토양의 경우) 또는 다른 중화 요소 주입과 같은 기술 (예 : 황)를 사용합니다. 이것은 종종 전기 전도 테스트를 통해 결정할 수 있습니다.

금속의 전도성

금속은 일반적으로 우수한 전기 전도체입니다. 이것은 때문입니다 원자 이러한 유형의 물질은 의 형성에 의해 결합됩니다. 금속 링크. 금속에서 전자는 구름처럼 금속 주위에 남아 단단히 결합된 원자핵 주위를 이동하며, 이것이 전기의 흐름을 가능하게 합니다.

금속이 전기장에 가해지면 전자가 금속의 한쪽 끝에서 다른 쪽 끝으로 자유롭게 흐릅니다. 열, 그 중 그들은 동시에 좋은 송신기입니다. 그렇기 때문에 구리 및 전력선 및 전자 장치의 기타 금속. 다음 그림은 의 흐름을 개략적으로 나타냅니다. 전자 (빨간색) 금속에 전기장이 가해질 때.