pH - 개념, 측정 규모, 측정 방법 및 예제

2025-05-25화학3

pH가 무엇이며 pH를 측정하는 데 어떤 기기가 사용되는지 설명합니다. pH 척도 및 산성, 중성 및 염기 화합물의 예.

pH는 수소의 잠재력을 나타내는 지표에 불과합니다.

pH란 무엇입니까?

pH는 용액의 산도 또는 알칼리도 수준을 설정하는 데 사용되는 측정입니다. "p"는 "전위"를 의미하며, 이것이 pH를 수소 전위라고 부르는 이유입니다.

농도의 밑이 10인 음의 로그로 표현됩니다. 이온 수소. 다음 방정식은 이 정의를 나타냅니다.

방정식 1: pH 및 POH 계산을 위한 방정식.

다른 한편으로는 pOH는 수산기 이온의 농도를 측정한 것입니다. 해산. 이는 수산기 이온 농도의 base-10 negative logarithm으로 표시되며, pH와 달리 용액의 알칼리도를 측정하는 데 사용됩니다.

추가 사실은 25ºC의 수용액에서 pH와 pOH의 합이 14와 같다는 것입니다.

참고 항목: 가수분해

산성 용액에는 많은 양의 수소 이온이 있습니다. 이는 pH 값이 낮고(방정식 1 참조) 산도 수준이 높다는 것을 의미합니다. 따라서 용액은 가지고 있는 수소 이온의 양에 따라 더 산성이거나 덜 산성입니다.

반면에 염기성(알칼리성) 용액은 수소 이온의 양이 적습니다. 이는 pH 값이 높고(방정식 1 참조) 산도 수준이 낮다는 것을 의미합니다.

pH 척도는 용액의 산도 정도를 측정하는 데 사용되며 pH는 pOH(방정식 1 참조)와 관련이 있으므로 용액의 산도 정도를 알면 염기도 알 수 있습니다.

따라서 pH 척도의 범위는 0에서 14까지입니다. 예를 들어, pH 값 = 0인 물질은 가장 산성(최소 염기성)이고, pH = 7인 물질은 중성이며, pH = 14인 물질은 가장 낮은 산성(가장 염기성)입니다.

산성 화합물의 예

의 산 배터리. pH 값은 0에서 1 사이입니다. 그것의 산 수준은 너무 강해서 해롭습니다. 종.
산성비. 그것은 화석에서 산이 축적되어 생성되는 현상이며, 연료. 이러한 비는 pH 척도에서 2에서 5 사이의 pH 값을 취할 수 있습니다. pH가 2에 접근하면 다음을 생성할 수 있습니다. 죽음 물고기의, 식물 그리고 다른 사람들 종. pH가 5에 가까워지면 피해가 적지만 여전히 수생 및 육상 생물에 영향을 미칩니다.
레몬 주스. pH 값은 2에서 3 사이입니다.
커피. pH=5 또는 매우 가까운 값을 갖습니다.

중성 화합물의 예

염기성 화합물의 예

리트머스 종이를 사용하면 pH를 측정할 수 있습니다.

산성 화합물과 염기성 화합물을 구별하는 방법은 pH 값을 측정하는 것입니다. 이제 물질의 pH를 측정하는 수많은 방법이 있습니다.

산-염기 지표 사용. 지표는 에서 변경되는 화합물입니다. 색깔 그들이 발견되는 용액의 pH를 변경함으로써. 예를 들어, 페놀프탈레인은 염기에 첨가하면 분홍색으로 변하고 산에 첨가하면 무색이 되는 액체입니다. 또 다른 예는 리트머스 종이입니다 : 산성 용액에 담그면 빨간색-주황색으로 변하고 염기성 용액에 담그면 파란색으로 어두워집니다. 더 정확한 pH 값을 나타내는 보다 구체적인 색상 눈금이 있는 몇 가지 유형의 리트머스 종이도 있습니다.
전위차계 또는 pH 측정기를 사용합니다. 용액의 pH 값을 직접 제공하는 전자 장비입니다. 이 장비를 사용한 pH 측정은 리트머스 종이를 사용하는 것보다 더 정확합니다.