무기화합물 - 개념, 특성, 유형 및 예

2025-05-25화학10

우리는 무기 화합물과 그 특성이 무엇인지 설명합니다. 또한, 존재하는 무기 화합물의 유형 및 예.

무기 화합물은 유기보다 덜 풍부합니다.

무기 화합물이란 무엇입니까?

생명 화학의 전형적인 화합물과는 달리, 무기 화합물은 구성 이 주로 탄소와 수소를 기반으로하는 것이 아니라 주기적인 표 에 거의 모든 지인을 포함하는 다양한 유형의 요소를 포함하는 것입니다 .

이 화합물은 다양한 물질의 생성을 허용하는 태양 에너지 , 전기 또는 열 작용 등과 같이 본질적 으로 존재하는 물리적 반응 및 현상을 통해 형성됩니다 . 그들의 원자 와 분자는 일반적으로 이온 성 또는 공유 결합 에 의해 결합된다 .

다양한 이용 가능한 원소에도 불구하고, 무기 화합물은 유기물보다 훨씬 덜 풍부 하고 다양합니다. 또한, 그들은 다른 형태의 명명법을 가지고 있으며 일반적으로 다른 과정에 관여합니다.

무기 화합물은 산화물, 과산화물, 수유기, 염, 수산화물 및 산소로 분류 될 수 있습니다.

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그들은 어떤 속성을 가지고 있습니까?

무기 화합물은 높은 융합 및 끓는점을 갖는다.

무기 물질은 서로 크게 다를 수 있으므로 그들의 특성이 항상 흔하거나 보편적 인 것은 아닙니다 . 그러나 일반적으로 일부 속성은 다음과 같습니다.

좋은 열과 전기 도체 .
이온 (electrovalent) 결합이 우세합니다 .
그들은 융합 과 끓는점 이 있습니다 .
일부 고형물은 일반적으로 경도와 취약성을 나타냅니다.
그것들은 일반적으로 이온 사이의 이동성 부족으로 인해 고체 염이 될 때 결정으로 구성됩니다 .

무기 화합물의 유형

수산화물은 하이드 록실 그룹을 갖는 금속의 결합으로부터 발생한다.

무기 화합물은 매우 다양한 구조를 가지지 만 , 각 화합물의 형성에 관여하는 원소의 수에 따라 분류 될 수있다.

이진 화합물. 그것들은 두 가지 화학 요소로만 구성된 것입니다. 와 같은:

산화물 이들은 이들은 주기성 표의 일부 금속 요소 (기본 산화물) 또는 비금속 (산 산화물)을 갖는 산소 연합 (또는 2 )에 의해 형성된 화합물이다. 예를 들어, 염소 산화물 (VII) 또는 디클로로 헵타 옥사이드 (CL 2 또는 7 ), 산화철 (II) 또는 철 산화물 (Ugly).
과산화물 과산화물은 금속 요소와 과산화물 그룹 (또는 2 2- ) 의 결합에 의해 형성된다 . 이들 화합물에서 산소는 산화 수 -1을 갖는다. 예를 들어, 금 퍼 옥사이드 (III) (AU 2 (또는 2 ) 3 ), 리튬 퍼 옥사이드 (LI 2 또는 2 ).
수화점 그들은 금속성이고 비금속 일 수 있습니다. 금속 수화물은 임의의 금속 양이온 (양의 하중)과 함께 음성 전하의 수 소화물 음이온 (H-) 의 결합에 의해 형성된다 . 비금속 hydurn은 비금속 (이 경우 항상 낮은 산화 상태와 반응) 및 수소의 결합에 의해 형성됩니다. 수평물은 일반적으로 기상이며 비금속의 이름과 수소의 문구가 뒤 따릅니다. 예를 들어, 리튬 수 소화물 (lih), 베릴륨 수 소화물 (BEH 2 ), 수소 불화물 (HF (G) ), 수소 염화수소 (HCL (G) ).
히드라 케이드 또는 이진산. 그들은 수소로 구성된 이진산과 산소와 다른 금속입니다. 예를 들어, 염산 (HCl (AC) ), 플루오 호르 산 (HF (AC) ) 또는 셀린 하이드 트릭산 (H 2 SE (AC) ).
이진 염. 이들은 양이온 (+) 또는 음이온 (-)에 관계없이 전기적으로 하전 된 원자 세트에 의해 형성된 화합물이다. 이 염은 두 가지 유형의 원자로 만 구성됩니다 . 예를 들어, 클로라이드 칼슘 (CaCl 2 ), 철 브로마이드 (III) 또는 제 2 철 (2 월 3 일 ).

3 배 화합물. 그것들은 세 가지 화학 요소가 관여하는 화합물입니다. 와 같은:

수산화물 그들은 하이드 록실 그룹 ( OH- ) 을 갖는 금속 요소의 결합으로 인한 화합물이다 . 그들은 일반적으로 "베이스"또는 "알칼리"라고합니다. 예를 들어, 수산화 나트륨 (NAOH), 게르만 수산화물 (IV) (GE (OH) 4 ).
옥스 카이드 그들은 무수물 (비 금속 산화물)과 물 사이의 반응으로 인해 발생하는 산성 화합물이다 . 그 공식은 항상 Haaboc 패턴에 의존하며, 여기서 A는 전이 금속 또는 비금속 인 B, andc는 각 원자의 양을 나타내는 첨자입니다. 예 : 황산 (H 2 SO 4 ), 탄산산 (H 2 CO 3 )
안감 판매. 이들은 양이온 (+) 또는 음이온 (-)에 관계없이 전기적으로 하전 된 원자 세트에 의해 형성된 화합물이다. 이 염은 세 가지 유형의 원자로만 구성됩니다. 예를 들면 : 리튬 질산염 (리넨 3 ) 및 구리 황산염 (II) (CUSO 4 ).

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무기 화합물의 예

암모니아는 수소와 질소로 구성된 무기 분자입니다.

일반적으로 사용되는 일부 무기 화합물은 다음과 같습니다.

물 (H 2 O). 세상에는 너무 풍부하고 생명 에 없어서는 안될수록 물은 무기 물질입니다. 이 물질은 정상 온도 (25 ° C)에서 액체이고 0ºC 미만으로 냉각 될 때 고체이며, 반면에, 100 ℃보다 큰 온도에 노출되면 증기 로 변환된다 .
염화나트륨 (NaCl). 우리가 먹는 데 사용하는 일반적인 소금입니다. 그것은 나트륨 원자와 염소의 다른 원자로 구성되며, 지각의 빵 껍질 에서 풍부하게 발견되며 , 특히 바다의 물에 용해됩니다.
암모니아 (NH 3 ). 수소와 질소 로 구성된 무기 분자 입니다 . 이 물질은 다양한 살아있는 존재 의 신진 대사 폐기물로 다른 사람들 (예 : 우레아)과 함께 배설됩니다 . 일반적으로 기체 형태로 표시되며 특징적인 불쾌한 냄새가납니다.
이산화탄소 (CO 2 ). 탄소와 산소로 구성된 가스입니다. 다양한 대사 과정이 동물의 호흡 , 발효 등과 같은 부산물로 배출되기 때문에 우리 대기 에는 매우 풍부합니다.동시에 식물 의 광합성을 수행하기위한 기본 입력입니다 .
산화 칼슘 (CAO). "Cal Viva"라고도 불리우며 건설에 널리 사용됩니다. 미네랄 칼슘의 공급원이 풍부한 석회암 또는 백운석에 의해 얻어진다.