흡열 반응은 무엇입니까? - 개념과 예제
우리는 흡열 반응과 그 예가 무엇인지 설명합니다. 또한 발열 반응은 무엇입니까?
흡열 반응은 화학 얼음 산업에서 일반적입니다.
흡열 반응은 무엇입니까?
흡열 반응은 칼로리 에너지 공급이 필요한 화학 반응 입니다 . 시약이 생성물이 되려면, 이러한 반응은 열을 흡수하여 초기 시약보다 더 높은 에너지 수준으로 얻은 생성물을 만듭니다 .
엔탈피는 일정한 압력 에서 발생하는 화학 공정에서 열 에너지 흐름을 정의하는 크기 입니다 . 또한이 크기는 열역학적 시스템과 주변 사이의 에너지 교환을 나타냅니다. 화학 반응 에서이 크기 (ΔH)의 변화는 흡열 또는 발열 에서 반응을 분류하는데 사용된다 .
ΔH> 0 흡열 반응.
ΔH <0 발열 반응.
이러한 반응은 화학 및 냉각 얼음 산업 에서 일반적으로 사용됩니다 . 통제 된 환경에서 생성되어 환경 이나 다른 물질 에서 열을 제거 할 수 있기 때문입니다 . 일부 응용 분야는 냉각 장비에 의해 생성 된 콜드로 대체되었습니다.
에너지 보존 원칙 도 참조하십시오
흡열 반응 예
오존 층은 산소 원자를 오존으로 바꾸어 형성합니다.
흡열 반응의 일부 예는 다음과 같습니다.
대기 중 오존 생산 . 이 반응은 태양 의 자외선 방사선에 의해 구동되며 , 산소 분자 (또는 2 )는 오존 (또는 3 ) 으로 변환되어 공정에서 상기 방사선으로부터 에너지를 흡수한다.
물 전기 분해. 물 (H 2 O)을 구성하는 수소 (H)와 산소 (O)를 분리하려면 전기 분해 절차에 전기 에너지를 추가해야하며 , 두 유형의 원자가 추가 된 전류 에 의해 생성 된 극에 반응하고 화학적 결합이 파손 되고 에너지가 소비됩니다.
광합성 식물 영양 과정은물과 햇빛이있을 때 이산화탄소 ( CO 2 ) 환경을 분해하는 일련의 화학 반응을 통해 발생합니다이 일련의 반응은 발생하기 위해 에너지를 소비해야합니다.
철 황화물 획득 (II). 이 화합물은 철 및 황을 반응 한 후 실험실에서 얻습니다 . 이러한 반응이 발생하기 위해서는 가벼운 (또는 산업 조건 인 경우 보일러)를 사용하여 칼로리 에너지를 공급해야합니다.
발열 반응
휘발유가 태워지면 처음에 도입 된 것보다 더 많은 에너지가 방출됩니다.
발열 반응은 환경에 대한 열이나 빛 의 형태로 에너지를 해방시킬 때 발생하는 반응입니다 . 이러한 유형의 반응이 발생할 때, 얻어진 생성물은 초기 시약보다 에너지가 적습니다. 이 유형의 반응에 대한 Entalpia 변동은 0보다 작습니다 (ΔH <0).
이러한 유형의 반응의 예는 휘발유 또는 화석 연료 와 같은 모든 형태의 연소 및 산화 이며, 산소가 발생할 때 화상을 입을 때 처음에 도입 된 것보다 훨씬 높은 에너지를 방출합니다 (엔진 스파크). 기체 상태 문제의 단계에서 액체 에 대한 또는 액체에서 고체 까지도 마찬가지입니다 .
더 많은 : 발열 반응
