무기화학 - 개념, 분류 및 예제

2025-05-25화학11

우리는 무기 화학이 무엇인지 설명합니다. 또한, 무기 화합물과 몇 가지 예가 어떻게 분류되는지.

무기 화학은 탄소 수소 결합이있는 화합물을 기반으로하지 않습니다.

무기 화학이란 무엇입니까?

무기 화합물 의 형성, 조성, 분류 및 화학적 반응 , 즉 탄소-수소 결합이 우세하지 않은 것 (유기 화학의 전형적인)에 대한 연구에 중점 을 둔 화학 분야에 무기 화학이라고 불린다 .

유기 화학과 무기 화학의 구별이 항상 보이는 것처럼 보이는 것은 아니며, 종종 두 가지 연구 영역이 유기 금속 화학 ( 유기 화합물과 금속 원자에 속하는 탄소 원자 사이에 적어도 하나의 연관성을 갖는 화학 화합물)과 마찬가지로 지식 분야를 겹치거나 공유합니다.

처음에는 두 분야의 차이가 생명 의 출현을 설명하는 데 사용되기 때문에 유기 화학의 특정 "중요한 충동"과 관련이 있다고 생각되었지만 가설은 더 잘 이해되었으므로 폐기되었습니다.

한편, 식물 과 동물 에서 추출 된 탄소로 구성된 물질은 "유기농"으로 분류되었다 . 석재와 미네랄에서 추출 된 물질은 "무기"라고 불 렸지만 현재 과학적, 기술적 발전으로 화학 실험실 유기 물질 (예 : 가이드 및 그래 핀)에서 합성 할 수 있습니다.

무기 화학은 지질학 , 광물학, 자기 화학, 지구 화학 및 기타 유사한 적용 분야 에 크게 사용됩니다 .

아세트산 도 참조하십시오

무기 화합물의 분류

수용액의 강력한 염기는 OH 이온을 제공 합니다 .

무기 화합물은 각각의 형성에 관여하는 원소의 수에 따라 분류 될 수 있습니다.

이진 화합물 . 그것들은 다음과 같은 두 가지 화학 요소 로만 구성된 것입니다 .

산화물 이들은 이들은 주기성 표의 일부 금속 요소 (기본 산화물) 또는 비금속 (산 산화물)을 갖는 산소 연합 (또는 2 )에 의해 형성된 화합물이다 . 산화물의 특성은 매우 다양하며 세 가지 응집 상태 에서 찾을 수 있습니다 . 예를 들어, 일부는 이산화탄소 (CO 2 )와 같은 기상이며, 다른 일부는 산화 마그네슘 (MGO)과 같은 고체입니다.
과산화물 과산화물은 금속 요소와 과산화물 그룹 (또는 2 2- ) 의 결합에 의해 형성된다 . 이들 화합물에서 산소는 산화 수 -1을 갖는다. 가연성이 될 수 있으며 폭발을 일으킬 수 있습니다.
수화점 그들은 금속성이고 비금속 일 수 있습니다. 금속 수화물은 임의의 금속 양이온 (양의 하중)과 함께 음성 전하의 수 소화물 음이온 (H-) 의 결합에 의해 형성된다 . 비금속 수화물은 비금속 (이 경우 항상 낮은 산화 상태와 반응) 및 수소의 결합에 의해 형성된다. 금속 수유기의 경우 전기 전도성이 우수한 금속 특성을 나타낼 수 있습니다 . 열적으로 불안정하고 폭발을 일으킬 수 있습니다.
히드라 케이드 또는 이진산. 그들은 수소로 구성된 이진산과 산소와 다른 금속입니다. 산은 특징적인 냄새와 신맛이 나거나 쓴 맛을 가지고 있습니다. 그것의 pH는 7 미만입니다 . 또한 수용액 에 있을 때도 좋은 전기 도체 입니다.
이진 염. 이들은 양이온 (+) 또는 음이온 (-)에 관계없이 전기적으로 하전 된 원자 세트에 의해 형성된 화합물이다. 이 염은 두 가지 유형의 원자로 구성됩니다. 실온 에서 , 높은 용융 및 끓는 온도의 결정질 고체가있다. 그들은 수용액에서 전류의 우수한 도체입니다.

3 배 화합물 . 그것들은 세 가지 화학 요소가 관여하는 것입니다. 와 같은:

수산화물 그들은 하이드 록실 그룹 ( OH- ) 을 갖는 금속 요소의 결합으로 인한 화합물이다 . 그들은 일반적으로 "베이스"또는 "알칼리"라고합니다. 실온에서는 견고하고 일반적으로 부식성이 있습니다. 그들은 산과 반응하여 염을 생산합니다.
옥스 카디스 그들은 무수물 (비금속 산화물)과 물 사이의 반응에 의해 형성되는 산성 화합물이다 . 그 공식은 항상 Haaboc 패턴에 의존하며, 여기서 A는 전이 금속 또는 비금속 인 B, andc는 각 원자의 양을 나타내는 첨자입니다. 이들 화합물은 산성 특성을 가지며, 이들의 pH는 7보다 작다.
안감 판매. 이들은 양이온 (+) 또는 음이온 (-)에 관계없이 전기적으로 하전 된 원자 세트에 의해 형성된 화합물이다. 이 염은 세 가지 유형의 원자로만 구성됩니다. 그것의 특성은 이진 염의 특성과 동일하다.

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무기 화합물의 예

수영장 염소 (NaClo)는베이스입니다.

이전에 상세한 화합물의 몇 가지 일반적인 예는 다음과 같습니다.

이진 또는 히드레이시 시드 산. 플루오 호르 산 (HF (AC) ), 염산 (HCL (AC) ).
황산 ( H 2 SO 4 ), 탄산산 (H 2 CO 3 ), 황산 (H 2 SO 3 ).
금속 수경 . 리튬 수 소화물 (lih), 베릴륨 수 소화물 (BEH 2 ).
비금속 hydurns. 불소 (HF (G) ), 염화수소 (HCl (G) ).
하이드 록 사이드 나트륨 (가성 소다) (NaOH), 수산화 마그네슘 (마그네시아 우유) (MG (OH) 2 ), 차아 염소산 나트륨 (수영장 및 표백제) (NaClo), 중탄산 나트륨 (Nahco 3 ).
금속 산화물. Cuproso 또는 구리 산화물 (I) (Cu 2 O), Cupric 산화물 또는 구리 산화물 (II) (Cuo), 철 산화물 또는 산화철 (II) (FEO), 산수 나트륨 (Na 2 O).
비금속 산화물. 이산화탄소 (CO 2 ), 일산화탄소 (CO), 황 무수물 또는 이산화황 (SO 2 ), 이브 롬 일산화염 또는 브롬 산화물 (I) (BR 2 O).
이진 염. 클로라이드 나트륨 (NaCl), 칼륨 브로마이드 (KBR), 철 삼 염화철 또는 철화철 (III) (FECL 3 )
안감 판매. 질산나트륨 (나노 3 ) , 인산 칼슘 (CA 3 (PO 4 ) 2 ), 황산나트륨 (NA 2 SO 4 ).