발열 반응은 무엇입니까? - 개념과 예제
우리는 발열 반응과 흡열 반응과의 차이가 무엇인지 설명합니다. 또한,이 화학 반응의 예.
발열 반응은 에너지를 방출합니다.
발열 반응은 무엇입니까?
발열 반응은 환경 에 대한 열 이나 빛 의 형태로 에너지를 해방시킬 때 발생하는 반응입니다 . 이러한 유형의 반응이 발생할 때, 얻어진 생성물은 초기 시약보다 에너지가 적습니다.
엔탈피는 일정한 압력 에서 발생하는 화학 공정에서 열 에너지 흐름을 정의하는 크기입니다 . 또한이 크기는 열역학적 시스템과 주변 사이의 에너지 교환을 나타냅니다. 화학 반응 에서이 크기 (ΔH)의 변화는 흡열 또는 발열로 분류하는 데 사용됩니다.
ΔH> 0 흡열 반응.
ΔH <0 발열 반응.
발열 반응은 생화학 과학에서 매우 중요합니다. 이러한 유형의 반응을 통해 살아있는 유기체는 신진 대사라는 과정에서 생명을 유지하는 데 필요한 에너지를 얻습니다 .
대부분의 발열 반응은 산화 이며 , 매우 폭력적 일 때 연소 에서와 같이 화재를 일으킬 수 있습니다 . 이러한 반응의 다른 예는 가스 로의 액체 ( 응축 ) 또는 액체에서 액체 ( 고체 ) 와 같은 집계 상태 에서 다른 낮은 에너지로의 문제 의 전이입니다 .
실제로, 많은 발열 반응은 방출 된 에너지 가 갑작스럽고 통제하지 않기 때문에 건강 에 위험합니다 .
에너지 보존 원칙 도 참조하십시오
발열 및 흡열 반응의 차이
흡열 반응은 화학 얼음과 같은 에너지를 흡수합니다.
모든 화학 반응 에서 에너지가 보존됩니다. 이것은 에너지 절약법을 구성합니다 . 에너지는 생성되거나 파괴되지 않으며, 단지 변형됩니다.
흡열 반응에서, 에너지는 흡수되어 시약을 생성물로 변형시킨다 . 이러한 유형의 반응에서, 시약을 구성하는 분자 의 링크는 깨져서 새로운 성분을 형성한다. 이 링크 브레이킹 프로세스에는 해당 에너지가 필요합니다. 이에 대한 예는 물 전기 분해 과정이며 , 전기가 물 분자에 공급되어 그것을 깨고 그것을 구성하는 요소로 변형시킵니다.
반면, 발열 반응에서 시약은 분자를 형성하는 링크에 함유 된 화학 에너지를 방출합니다. 방출 된 에너지는 열이나 빛의 형태 일 수 있습니다.
더 많은 : 흡열 반응
발열 반응의 예
포도당 산화는 발열 반응입니다.
알려진 일부 발열 반응은 다음과 같습니다.
연소 연료와 산소 라는 물질 사이에서 발생하는 매우 빠른 산화 반응 입니다 . 연료는 주로 탄소, 수소 및 경우에 따라 황에 의해 형성됩니다 . 연료의 예로는 메탄 가스, 휘발유 및 천연 가스가 있습니다 . 이 반응은 많은 양의 열을 방출하여 화재로 이어질 수 있습니다.
포도당의 산화. 이것은 동물이 대사 에너지를 얻기 위해 수행한다는 반응입니다. 우리는 호흡 의 산소를 가져 와서 설탕을 산화시키고, 더 간단한 분자 ( glycolysis ) 에서 포도당 분자를 깨고 화학 에너지가 풍부한 보상 ATP 분자 로서 얻습니다 .
칼륨과 물의 혼합물 . 칼륨은 폭발시 수소와 엄청난 양의 에너지와 혼합 된 강력한 건조제입니다. 이것은 항상 동일한 양의 에너지가 방출되는 것은 아니지만 모든 알칼리성 금속에서 발생합니다.
암모니아의 형성. 암모니아 (NH 3 ) 질소 (N 2 ) 및 수소 (H 2 )를 형성하기 위해 반응하여 , 이는 반응에 배치 된 분자보다 적은 에너지 분자를 얻는 것을 의미한다. 이 에너지 차이는 방출되어야하며 온도 (열)의 증가로 발생합니다.
