화학 제품 - 개념, 공정 및 성능

2025-05-25화학2

우리는 화학 제품이 무엇인지, 제품을 얻는 과정 및 반응의 성능을 계산하는 방법을 설명합니다.

제품은 화학 반응이 발생하는 조건에 따라 다릅니다.

화학의 제품은 무엇입니까?

화학및 그 가지 에서 , 얻은물질은화학 반응이 발생한 후제품으로 알려져있다.

화학 반응에서반응물또는시약이라고 불리는 2 개 이상의 물질 (단순 또는 화합물)이 관여하고반응 동안 변경되거나 변형 될 원자 또는 분자 물질에 대한 반응을 제공한다.

시약의 화학적결합이수정되고 반응이 발생할 때 특정에너지수수료가 생성되거나 소비되면 하나 이상의 제품을 사용할 수 있습니다.

특정 유형의 시약에서 얻은 생성물은 시약의 화학 반응 및 특성이 발생하는 조건에 직접적으로 의존합니다. 촉매의 온도 또는 존재 (반응 속도에 영향을 미치는 다른 물질)와 같은 조건은반응을 일으키는 데 걸리는시간 에 결정적입니다.

그러나, 화학 반응이 고려 된 상태와 그 조건이 무엇이든,물질과 에너지의 양을 보존해야합니다. 즉, 반응하는시약 (원자,분자,이온)의 양은 형성된 생성물의 양과 같아야하며반응의 시작 부분에서 관련된 에너지는 반응의 끝에서 관련된 에너지와 동일해야합니다.

화학 반응 동안 시약의 물질과 에너지의 양이 생성되기 위해 생성되거나 파괴되지 않으며, 이들로만 변형된다는 것을 이해하는 것이 매우 중요합니다.

참조 :발열 반응

반응 성능

마찬가지로 ,생성물의 형성된 양 (실제)은 시약의 순도 또는 발생하는 2 차 반응과 같은 특정 특성뿐만 아니라 반응이 생성되는 환경 조건, 예를 들어온도및습도에영향을 미친다 는 점을 감안할 때, 제품의 (실제)는 일반적으로 이론적으로 고려 된 것과 동일하지 않다.

실제 생성물 (실제로 이론적 계산의 결과가 아닌 실제로 얻은 제품)은 상기 이유로 인해 반응에 대한 연속 정제 단계, 이들 생성물이 개입하는 2 차 반응에서 또는 휘발성이있는 경우 증발에서 생성물을 손실 할 수 있기 때문에 이론적 인 것보다 낮다.

화학 반응 중에 얻을 수있는 최대 제품의 양은 이론적 성능이라고합니다. 이론적 성능을 계산하려면 반응에서 제한 시약을 알아야한다 (반응 동안 처음으로 소진 된 시약).

화학 반응에서 얻은 실제 제품의 양은 백분율 수율이라고합니다.

다음 예에서는 제한 시약을 식별 해야하는 화학 반응의 이론적 성능과 성능 백분율을 계산하는 방법을 살펴 봅니다.

4.25 g의 Dicloro가 반응 한 2.80g의 알루미늄이 다음 반응을 가지고 있다고 가정 해 봅시다.

제한 시약을 식별하는 다른 방법이있으며 , 제한 시약이반응이 시작될 때 가장 큰질량을가진 시약 일 필요는 없음을 명확히하는 것이 중요합니다 .우리는이 두 가지 방법을 설명 할 것입니다.

방법 1.각시약의 실제 질량 및 몰 질량 (M (AL)및M (CL2) 을 사용하여 시약의 실제몰의 양을 계산하는 것으로 구성됩니다 .그런 다음, 몰비 (실제 물질의 양 (MOLES) 사이의 몫)은 시약, 즉 초기 질량을 사용하여 계산됩니다. 그런 다음,이 실제 어금니 관계는 균형 방정식에서 시약의 화학량 론적 관계와 비교됩니다 (화학량 론적 계수를 사용하여 계산).

실제 관계는 화학량 론적 관계보다 크다는 것을 알 수 있으므로 알루미늄 (몰수 수의 수는 지수 분자에 위치)이 과도하고 디클로로는 제한 시약입니다.

방법 2.이 방법에서 우리는 반응의 몰의 정의를 사용한다. 조정 된 또는 균형 잡힌 화학 방정식의 화학량 론적 계수가 반응 할 때 반응의 두더지가 얻어진다. 반응에서, 우리는 분석중인 반응에서, 2 몰의 알루미늄이 3 몰의 디클로로와 반응하여 2 몰의 ALCL3을생성 할 때 1 몰의 반응이 얻어진다 .