화학명제 - 개념, 유형 및 특징

우리는 화학 명명법과 다른 유형이 무엇인지 설명합니다. 또한, 유기 및 무기 화학의 명명법.

화학 명명법 이름은 다양한 화학 화합물을 구성하고 분류합니다.

화학 명명법은 무엇입니까?

화학에서그것은 각 요소의요소와비율에 따라인간에 의해 알려진다양한 화학 화합물을 명명하고 표현하는 방식을 결정하는 규범과 공식세트에 대한 명명법 (또는 화학적 명명법)으로 알려져있다 .

화학 명명법의 중요성은 다양한 유형의화합물을명명, 구성 및 분류 할 가능성에있어서 ,식별 용어만으로는 어떤 유형의 요소를 구성하는지에 대한 아이디어를 가질 수 있으므로이러한 화합물에서 어떤 유형의 반응을 기대할 수 있는지에 대한 아이디어가있을 수 있습니다.

세 가지 화학 명명법 시스템이 있습니다.

• 화학량 론적 또는 체계적인 시스템 (IUPAC에 의해 권장). 그것들을 형성하는 각 요소의원자수를 기준으로 화합물의 이름을 지정하십시오. 예를 들어,Ni또는3화합물을트라이 산화 형제라고합니다.

• 기능적, 고전 또는 전통적인 시스템.화합물의 원소의 원자원자가에 따라 다양한 접미사 및 접두사 (예 : -ooso, -ico, hipo, per-)를 사용합니다 .이 명칭 시스템은 대부분 폐기됩니다. 예를 들어, Ni 또는 3 화합물을산화질소 라고합니다.

• 주식 시스템.이 시스템에서화합물의 이름은 로마 수 (때로는 첨자로)를 포함합니다. 예를 들어,Ni또는3화합물을니켈산화물 (III)이라고합니다 .

한편, 화학 명명법은 유기 또는무기화합물인지에 따라 다릅니다 .

Avogadro 번호도 참조하십시오

유기 화학의 명칭

방향족 탄화수소는 단일 사이클 또는 다 환식 일 수 있습니다.

다른 유형의 유기 화합물의 명명법에 대해 이야기하기 전에 "로케이터"라는 용어를 정의해야합니다.로케이터는 체인 또는 탄화수소주기에서 원자의 위치를 나타내는 데 사용되는 숫자입니다. 예를 들어, Pentano (C5H12) 및 사이클링 (C5H10) 의 경우각 탄소 원자는 다음 그림과 같이 나열됩니다.

다른 한편으로,탄소의 사방을언급하는 것이 편리합니다 . 즉,이 요소에는 4 개의 원자가가 있기 때문에 넓은 조합과 4 개의 링크 만 형성 할 수 있습니다. 그것은 각 유기 화합물에서 우리가 거의 볼 수없는 이유를 설명하거나 4 개 이상의 결합이있는 탄소 원자를 넣지 않을 이유를 설명합니다.

유기 화학에는 주로 두 가지 명칭 시스템이 있습니다.

대체 명명법.탄화수소 구조의 수소는 해당 기능 그룹으로 대체됩니다. 기능 그룹이 치환기로서 작용하는지 또는 주요 함수로서, 이는탄화수소이름의 접두사 또는 접미사로 임명 될 것이다. 예를 들어:

• 주요 기능.펜타 노의 탄소 3의 수소는 -oh (-ol) 그룹으로 대체된다. 이름이 지정되었습니다 : 3-PENOL.
  
  

• 펜타 노 1의 탄소로부터의 수소는 그룹 -Cl (염소-)로 대체된다. 탄소 2의 수소가 교체되면 2- 클로로판 텀이라는 이름이 지정됩니다.
  
  

설명 :이전 구조의 수소는 더 큰 단순성을 위해 암시 적입니다. 두 라인 사이의 각 결합은 항상 사방을 존중하는 해당 하이드로겐이있는 탄소 원자가 있음을 의미합니다.

라디칼 기능 명명법.탄화수소에 해당하는 라디칼의 이름은기능 그룹의 이름의접미사또는접두사로 넣습니다. 주요 함수 유형의 기능적 그룹 인 경우, 예를 들어 펜티 라민 또는 2- 펜틸 라민이 될 것입니다. 대체 기능 그룹 인 경우, 예를 들어, 펜티 레일 클로라이드 일 것입니다 (1- 클로로 펜텀과 동일한 구조이지만 다른 명명법을 사용하여 이름을 지정 함을 알 수 있습니다).

표 1: 매우 일반적인 치환기의 이름.

표 2 :매우 일반적인 유기 급진적 이름.

탄화수소 명명법

탄화수소는 탄소 원자 (C) 및 수소 (H)에 의해 구성된 화합물이다. 그들은 다음으로 분류됩니다.

지방족 탄화수소

그것들은 비 방향족 화합물입니다. 그들의 구조가 닫히고 사이클을 형성하면, 그것들을 alicyclic 화합물이라고합니다. 예를 들어:

닫힙니다.그것들은 사이클 성질 (사이클을 형성하지 않음)의 화합물이며 포화 된 (모든 탄소 원자는 간단한공유 결합과 서로 연결되어 있음 ).그것들은 일반적인 공식 cnh2n+2에 반응하며 , 여기서n은탄소 원자의 수를 나타낸다. 모든 경우에 접미사 -ano는 이름을 지정하는 데 사용됩니다. 그들은 될 수 있습니다 :

• 선형 알칸.그들은 선형 체인을 가지고 있습니다. 그것들을 임명하기 위해, 접미사 -Ono는 존재하는 탄소 원자의 수를 나타내는 접두사와 결합됩니다. 예를 들어, 헥산은 6 개의 탄소 원자 (헥스-) (C6H14)를 갖는다. 표3은몇 가지 예를 보여줍니다.
  

표 3 :구조를 포함하는 탄소 원자의 양에 따른 얼굴 이름.

• 분류 된 알칸.선형이 아니라 분기가 아닌 경우, 가장 긴 탄화수소 사슬을 찾아야하고 더 많은 파급 효과 (주 사슬)가 있어야하며, 탄소 원자는 분기에 가장 가까운 끝에서 계산되며 파급 효과는 메인 사슬에서 위치를 나타내며 (로케이터와 함께 보았을 때) TUPBIX -NAON을-IL 또는 동일한 사슬로교체합니다. 메인 체인은 가능한 로케이터의 조합이 최소 조합을 갖도록 선택됩니다. 메인 체인은 마침내 이름이 지정되었습니다. 예를 들어, 5- 에틸 -2- 메틸 렙 타노는 메틸 라디칼 (CH3 )을 갖는 주요 헵타 노 사슬 (HEP-, 7 개의 탄소 원자)을 갖는다.-) 두 번째 탄소 원자에서,5 분의 1 에일 (C2H5-). 이것은이 화합물에 대한 가지의 최소한 조합입니다.

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• 알칸의 라디칼(탄소 중 하나에 부착 된 수소 원자를 잃어서 생성). 그것들은 접미사 -ano를 -ilo로 교체하여 임명하고,예를 들어 메탄 (CH4)에서화학적 결합의 스크립트로 표시합니다. (표 2참조). 명명법의 경우 치환기 역할을 할 때 라디칼에 종료 -IL을 사용할 수도 있습니다. 예를 들어:
  
  

• 사이클로 알카노그들은 일반적인 공식 cnh2n에 반응하는 alicyclic 화합물입니다 . 그것들은 선형 알칸으로 지명되지만, 시클로 부탄, 시클로 프로판, 3- 오프 로플 -1- 메틸-사이클로 펜타 노와 같은 이름에 접두사 사이클을 추가합니다. 이 경우 치환기가있는 원자 수의 가능한 최저 조합을 선택해야합니다. 예를 들어:
  
  

알켄과 알킨.그들은 이중 (알켄) 또는 트리플 (알킨) 탄소 탄소 결합을 갖기 때문에 불포화 탄화수소입니다. 그들은 각각일반공식 CNH2n및 CNH2N-2에 반응합니다 . 그것들은 알칸과 유사하지만 여러 링크의 위치에 따라 다양한 규칙이 적용됩니다.

• 이중 탄소 -탄소 결합이있는 경우, 접미사 -Eeno는 (알칸에서와 같이 -AN 대신) 사용되며 화합물에 -dieno, -rieno, -tetraeno와 같은 이중 결합 이상이 하나 이상의 이중 결합을 갖는 경우 각각의 숫자 접두사가 추가됩니다.

• 트리플 탄소 -탄소 결합이있는 경우, 접미사 -Ino가 사용되며, 화합물에 -diino, -triino, -tretraino와 같이 화합물이 트리플 본드 이상을 갖는 경우 각각의 숫자 접두사가 추가됩니다.

• 이중 및 삼중 탄소 -탄소 결합이 있으면 접미사가 사용되며, 이러한 다중 결합 (예 : -dienino, -trienino, -tetraenino)이있는 경우 각각의 숫자 접두사가 추가됩니다.

• 상기 링크의 첫 번째 탄소 수와 다중 링크의 위치가 표시됩니다.

• 파급 효과가있는 경우 가장 큰 이중 또는 트리플 링크를 가진 가장 긴 체인이 메인 체인으로 선택됩니다. 이 체인은 이중 또는 트리플 링크 로케이터가 최대한 작을 수 있도록 선택됩니다.

• 알켄에서 나오는 유기 라디칼은 접미사 -eno를 -enilo로 대체하는 이름이 지정되고 (대체체, -enil 역할을하는 경우) 알퀴노의 라디칼은 -inilo로 -inilo로 대체됩니다 (원형으로 작용하는 경우).

표 4 :알켄과 알키네의 라디칼 대체의 이름.

방향족 탄화수소

그들은 모래로 알려져 있습니다. 그것들은 공액주기 화합물 (간단한 링크와 그 구조의 다중 링크를 번갈아 가며)입니다. 그들은 컨쥬 게이션으로 인해 평평하고 매우 안정적인 구조의 고리를 가지고 있습니다. 많은다른 품종의 방향족 화합물이 있지만벤젠 (C6H6)과 그 유도체가 포함됩니다. 그들은 다음과 같이 분류 될 수 있습니다.

• 모노 사이 클릭.그것들은 벤젠 이름 (또는 다른 방향족 화합물)의 유도체에서 임명되어 숫자 (로케이터)가있는 치환기를 나열합니다. 방향족 고리에 여러 치환기가있는 경우, 이들은 알파벳 순서로 명명되며 항상 로케이터의 가능한 최저 조합을 찾고 있습니다. 치환기가 고리를 포함하는 경우, 방향족 고리에 1 위치에 놓이고 나머지 치환기의 알파벳 순서에 따라 계속 임명된다. 한편, 벤젠 고리의 라디칼은 페닐이라고한다 (그것이 치환기, -페닐로 작용하는 경우). 예를 들어:
  
  

• 폴리 사이클은 매우 구체적인 화합물이기 때문에 대부분의 일반 이름으로 명명됩니다. 그러나 접미사 -Eeno 또는 -enilo도 사용될 수 있습니다. 이들 폴리 틱스는 여러 응축수 방향족 고리에 의해 형성되거나 CC 결합에 의해 연결될 수있다. 이 화합물에서 로케이터는 일반적으로 주요 구조 (주기가 가장 많은 것)에 대한 숫자와 2 차 구조에 대한 "프리미엄"이있는 숫자가 있습니다. 예를 들어:
  
  

알코올

알코올은하이드 록실기 (-OH)를 함유하는 유기 화합물이다. 그것의 구조는 H를 탄화수소에서 -oh 그룹으로 대체함으로써 형성되므로, 따라서 R -OH로 정의되며, 여기서 R은 탄화수소 사슬이다. 그것들은 해당 탄화수소의 종단 대신 접미사 -ol을 사용하여 명명됩니다. 그룹 -OH가 치환기로 작용하면 하이드 록시라고합니다. 화합물에 여러 하이드 록실기가있는 경우,이를 폴리 알코올 또는 폴리 A라고하며 수익 접두사에 의해 임명된다.

페놀

페놀은 알코올과 유사하지만 선형 탄화수소 대신 방향족 벤젠 고리에 히드 록실기가 부착되어 있습니다. 그들은 AR-OH 공식에 반응합니다. 그것들을 임명하기 위해, 방향족 탄화수소의 접미사 -ol도 사용된다.

알코올 및 페놀의 일부 예는 다음과 같습니다.

에테르

에테르는 일반 공식 Ro-R '에 의해 지배되는데, 여기서 말단의 라디칼 (R- 및 R'-)은 알킬 또는 아릴 그룹의 동일하거나 상이한 그룹 일 수있다. 에테르는 각 그룹 알킬 또는 아릴의 용어로 알파벳 순서로 명명 된 다음 "에테르"라는 단어로 명명된다. 예를 들어:

아민

이들은 수소 중 하나 또는 일부를 알킬 또는 아릴 라디칼 그룹으로 대체함으로써 암모니아로부터 유래 된 유기 화합물이다. 각각 지방족 아민 및 방향족 아민을 얻는다. 두 경우 모두 접미사 -AMINA를 사용하여 명명되거나 일반 이름이 보존됩니다. 예를 들어:

카르 복실 산

이들은 구조의 일부로 카르 복실 그룹 (-COOH)을 갖는 유기 화합물이다. 이 기능성 그룹은 하이드 록실 그룹 (-OH) 및 카르 보닐기 (-C = O)로 구성된다. 그것들을 지명하기 위해, 카본 수가 가장 많은 체인은 카르복실기를 포함한다는 것은 메인 사슬로 간주됩니다. 그런 다음 엔딩 -ICO 또는 -OIC로 사용하여 이름을 지정합니다. 예를 들어:

알데히드와 케톤

이들은 카르 보닐 기능 그룹을 갖는 유기 화합물이다. 카르 보닐이 탄화수소 사슬의 한쪽 끝에 있다면 우리는 알데히드에 대해 이야기하고 수소와 임대 또는 아릴 그룹과 함께 할 것입니다. 카르 보닐이 탄화수소 체인 내부에 있고 탄소 원자에 의해 알킬 또는 아릴 그룹에 부착 될 때 우리는 케톤에 대해 이야기 할 것이다. Aldehydes의 이름을 지정하기 위해 접미사는 원자의 양에 따라 동일한 번호 규칙에 따라 복합 이름의 끝에서 사용됩니다. 그들은 또한 그들이 오는 카르 복실 산의 일반적인 이름을 사용하여 임명하고 -saldehyde의 접미사 -ICO를 변경할 수 있습니다. 예를 들어:

케톤을 임명하기 위해, 접미사는 원자의 양에 따라 동일한 번호 규칙에 따라 복합 이름의 끝에서 사용됩니다. 카르 보닐기에 부착 된 두 개의 라디칼과 그 뒤에 Cetona라는 단어를 지정할 수도 있습니다. 예를 들어:

에스테르

수소가 알킬 또는 아릴 라디칼로 대체되는 산이기 때문에 에테르와 혼동해서는 안됩니다. 그것들은 산의 접미사 -ICO를 -ATA로 바꾸고, "산"이라는 단어없이 수소를 대체하는 라디칼의 이름을 변경함으로써 명명되었습니다. 예를 들어:

아미다

아민과 혼동해서는 안됩니다. 이들은 기준 산의 -OH 그룹을 -NH2그룹으로 대체 할 때 발생하는 유기 화합물이다 . 그들은 참조 산의 종료 -ICO를 -아미드로 대체함으로써 임명됩니다. 예를 들어:

산성 할로드

이들은 -OH 그룹이 할로겐 요소의 원자로 대체되는 카르 복실 산으로부터 유래 된 유기 화합물이다. 그들은 접미사 -ICO를 -il로 대체하고 "산"이라는 단어를 할 루로의 이름으로 대체함으로써 임명됩니다. 예를 들어:

산 무수물

이들은 카르 복실 산에서 유래 된 유기 화합물이다. 대칭 또는 비대칭 일 수 있습니다. 그들이 대칭이라면, 단어 산을 "무수물"으로 대체하여 명명됩니다. 예를 들어 : 아세트산 무수물 (아세트산). 그렇지 않으면 두 산이 결합되고 "무수물"이라는 단어가 우선합니다. 예를 들어:

니트릴 레스

이들은 기능적 그룹 -CN을 갖는 유기 화합물이다. 이 경우, 기준 산의 종결 -ICO는 -nitrile로 대체된다. 예를 들어:

무기 화학의 명칭

판매는 산성 및 기본 물질의 결합의 산물입니다.

• 산화물그들은산소와 다른금속성또는비금속원소로 형성되는 화합물입니다 . 그것들은 각 산화물 분자가 보유한 원자의 양에 따라 접두사를 사용하여 명명됩니다. 예를 들어 : Digalio Trioxide (GA2또는3), 일산화탄소 (CO). 산화 된 원소가 금속 일 때, 기본 산화물이라고합니다. 비금속 일 때,이를 무수물 또는 산 산화물이라고합니다. 일반적으로산화물의 산소는산화 상태 -2 를가집니다.

• 퍼 옥사이드이들은 페 옥소 그룹 (-OO-) 또는2-2의 조합 및 다른화학 요소의조합에 의해 형성된 화합물이다 . 일반적으로 산소는 퍼 옥소 그룹에서 산화 상태 -1을 갖는다. 그것들은 산화물처럼 명명되었지만 "퍼 옥사이드"라는 단어가 있습니다. 예를 들어, 과산화 칼슘 (CAO2), 과산화물 (H2또는2).

• 과산화물은hyperoxides로도 알려져 있습니다. 산소는이 화합물에서 산화 상태 -½을 갖는다. 그것들은 정기적으로 산화물로 명명되었지만 "hyperoxide"또는 "superoxide"라는 단어를 사용합니다. 예를 들어, 과산화물 또는 칼륨 hyperoxide (KO2).

• 수소그것들은 수소와 다른 원소에 의해 형성된 화합물이다. 다른 요소가 금속 일 때, 그것들을 금속 수화기라고하며, 금속성이 아닌 경우 비금속 히드로라고합니다. 명칭은 다른 요소의 금속 또는 비금속 특성에 의존하지만, 일부 경우에는 암모니아 (또는 질소 삼중수소)와 같은 일반적인 이름이 사용됩니다.

• 금속 수경.그것들을 지명하기 위해, 수치 접두사는 수소 원자의 양과 "수 소화물"이라는 용어에 따라 사용됩니다. 예를 들면 : 칼륨 단일 하이드 라이드 (KH), 납 사트라 하이드 라이드 (PBH4).

• 비금속 hydurns.종료는 비 금속 요소에 추가 된 다음 "수소"문구가 추가됩니다. 그들은 보통가스 상태에 있습니다 . 예를 들면 : 수소 불화물 (HF(G)), 디 하이드로 겐 셀레니 우로 (H2SE(g)).

• OxCacids그들은 옥소 산 또는 옥시 야신 (및 대중적으로 "산")이라고도 불리는 화합물입니다. 그들은 산소를 함유하는 산입니다. 명칭은 산소 원자의 수에 해당하는 접두사를 사용하고 "-ATA"에 종료 된 비 금속의 이름에 첨부 된 "옥소"라는 단어가 필요합니다. 결국 "수소"문구가 추가됩니다. 예를 들어 : 수소 또는 황산 (H2SO4), 수소 이산소 설페이트 또는 저조류산 (H2SO2)의 테트라 옥소 설페이트.

• 수경.그것들은 수소와 비금속에 의해 형성된 화합물이다.물에 녹일 때산성 용액을 제공합니다. 그것들은 "산"접두사를 사용하여 이름을 지정하고 비금속의 이름이지만 "물"종료가 있습니다. 예를 들어, 플루오 호르 산 (HF(AC)), 염산 (HCL(AC)), 황화물 산 (H2S(AC)), 셀레 하이드르산 (H2SE)). 수문의 공식이 표현 될 때마다, 수용액 (AC)에 있음을 명확히해야합니다 (그렇지 않으면 비금속 수 소화물과 혼동 될 수 있음).

• 수산화물 또는염기.그것들은 기본 산화물과 물의 결합에 의해 형성된 화합물입니다. 그들은 기능 그룹 -oh에 의해 인식됩니다. 이들은 존재하는 하이드 록실 기의 양에 따라 각각의 접두사와 함께 수산화물로 일반적으로 임명됩니다. 예를 들어, 리드 디 하이드 록 사이드 또는 수산화 납 (II) (PB (OH)2 ),리튬수산화 리튬(LIOH).

• 염류.판매는 산성 및 기본 물질의 결합의 산물입니다. 그것들은 그들의 분류에 따라 명명됩니다 : 중립, 산, 기본 및 혼합.

• 산이 수화 인 경우, 비금속의 이름은 접미사 -iur와 그룹 -oh의 숫자 접두사와 함께 사용되며, "hydroxy"라는 용어가 이전에 배치됩니다. 결국 필요한 경우 금속의 산화 상태가 배치됩니다. 예를 들어 : FECL (OH)2는철 디오 하이드 록시 클로라이드 (III)입니다.

• 산이 산소 인 경우 "하이드 록시"라는 용어는 해당 숫자 접두사와 함께 사용됩니다. 그런 다음 "옥소"그룹의 양에 해당하는 접미사가 추가되고 종료 된 다음 로마 수와 괄호로 작성된 산화 상태가 종료됩니다. 마지막으로, 금속의 이름과 로마 수와 괄호로 작성된 산화 상태가 주어집니다. 예를 들면 : Ni2(OH)4SO3은니켈 (III) 테트라 하이드 록시 록시 옥 시트 록시 옥 시트 리오 설페이트 (IV) 일 것이다.

• 산이 수 문성이라면 할로이드 염이라고합니다. 이들은 비 금속 요소에서 접미사를 사용 하고이 요소의 양에 해당하는 접두사를 사용합니다. 예를 들어, 클로라이드 나트륨 (NaCl), 철 삼 염화철 (FECL3).

• 산이 산소 인 경우, 산소 또는 3 배 소금이라고도합니다. 그것들은 "옥소"그룹 (산소 또는2-의 양)의 양과 접미사의 양에 따라 수치 접두사를 사용하여 지명되며, 비금속에서, 로마 수와 괄호로 작성된 비금속의 산화 상태가 뒤 따릅니다. 또한 음이온의 이름과 금속 이름을 사용하여 임명 할 수 있습니다. 예를 들어 : 칼슘 (Ca2+, S6+또는2-) 또는 황산 칼슘 (Ca2+, (SO4)2-) (사례4), 테트라 옥스 포스페이트 (V) 나트륨 (NA1+, P5+또는2) 또는 나트륨 포스페이트 (NA1+, (po4)3-) (Na3po4).

• 중립 소금.이들은 산과 염기 또는 수산화물 사이의 반응에 의해 형성되어 공정에서 물을 방출한다. 그것들은 산이 수 문성인지 옥사드인지에 따라 이진과 삼 편이 될 수 있습니다.

• 산 소금.이들은 금속 원자에 의해 산에서 수소 대체에 의해 형성된다. 그 명명법은 3 배의 중성 소금과 같지만 "수소"라는 단어를 추가합니다. 예를 들어, 나트륨 수소 설페이트 (vi) (NAHSO4), 황산 수소 수소는 나트륨 원자, 칼륨 수소 카보네이트 (KHCO 3)에 의해 변화됩니다.탄산산(H2CO3)은 칼륨 원자로 변경됩니다.

• 기본 소금.이들은 염기의 하이드 록실기를 산의 음이온으로 대체함으로써 형성된다. 명명법은 옥사시고에 달려 있습니다.

• 혼합 염은산의 수소를 다른 수산화물의 금속 원자로 대체하여 생산됩니다. 그 명칭은 산염의 명칭과 동일하지만 두 요소를 모두 포함합니다. 예를 들어, 나트륨과 칼륨의 테트라 옥소 설페이트 (Nakso4).

IUPAC 명명법

IUPAC (국제 순수 및 응용 화학 연합의 약어, 즉순수 및 응용 화학의 국제 연합)는화학 명명법의 보편적 규칙을 확립하기위한 국제기구 입니다.

단순하고 통일 된 시스템으로 제안 된 시스템은 IUPAC 명명법으로 알려져 있으며 화합물을 임명 할 때 더 구체적인전통적인 명명법과 다릅니다. 이들은 이름을 지명 할뿐만 아니라 화합물의 각 화학 요소의 양을 명확하게하기 때문입니다.

계속해서 :화학식