수분해 - 개념, 공정 및 유형

2025-05-25화학14

우리는 가수 분해가 무엇인지, 그리고이 화학 반응이 무엇인지 설명합니다. 또한, 존재하는 가수 분해 유형.

가수 분자에서, 물 분자는 분할되어 다른 물질에 결합된다.

가수 분해 란 무엇입니까?

가수 분자 는 물 분자 (H 2 O)가 성분 원자 (수소 및 산소) 로 나누는 화학 반응 이다 . 결과적으로, 가수 분자 과정에서, 물 분자를 구성하는 원자는 물과 반응하는 물질과 화학적 결합이 된다. 물은 전 세계에서 가장 많이 사용되는 용매이기 때문에 가수 분해는 매우 중요한 반응입니다.

이 반응의 특정 이름은 그리스어 단어 Hydro ( "Water")와 Lýsis ( "파열")에서 나오며, 여기서 물과 반응 할 때 특정 용질 분자의 파열의 한 형태입니다. 유기 화학 의 관점에서 , 그것은 생성물과 물 분자가 얻어지는 두 가지 유기 분자의 조합 인 축합 반응 과 정확히 반대의 과정이다 .

물과 반응하는 물질에 따라 여러 가지 형태의 가수 분해가 있습니다.

산-염기 가수 분해. 이 반응에서 물을 하이드 록실 이온 ( OH- ) 및 양성자 (H + ) 로 나누고 , 이는 즉시 수화되어 하이드로 늄 이온 (H 3 또는 + )을 형성한다. 따라서 순수한 물은이 반응을 자발적으로 나타냅니다.
특정 물질이 물에 첨가되면 이전 반응의 균형을 수정할 수 있습니다. 예를 들어, 용해도 에 따라 소금을 추가하면 음이온 또는 양이온을 OH- 및 H 3 O + 이온 과 결합하여 최종 용액의 pH가 변할 수 있습니다. 따라서, 물에 첨가되는 염의 유형에 따라 산-염기 가수 분해에 대한 4 가지 분류가있다.
강한 저장 염 가수 분해. 산 의 염 과 물의 강한 염기가 희석 될 때, 물 분리의 균형을 변화시키지 않기 때문에 가수 분해가 거의 없습니다. 이 경우 pH 는 중립적입니다. 예를 들어:
강한 약산 염의 가수 분해. 염 음이온은 (약산 및 강한 염기로부터) 결합 된 물 양성자로, 결과적 인 pH가 염기성이 될 것이기 때문에 하이드 록실 이온을 방출한다. 예를 들어:
강한 염기 산 염의 가수 분해. 염 양이온 (강산 및 약한 염기로부터)은 물에 양성자를 생성하여 생성 된 pH가 산성이 될 수있는 히드로 늄 이온 (H 3 O + )을 형성한다. 예를 들어:
약점 산 염의 가수 분해. 염 양이온 (약한 염기로부터)은 히드로 늄 이온 (H 3 또는 + ) 을 방출하는 물과 결합되고 (약산으로부터) 염의 염을 물과 결합하여 하이드 록실 이온 (OH-)을 방출 한다 . 생성 된 pH는 생성 된 하이드로 늄 및 하이드 록실 이온의 양에 의존 할 것이다. 더 많은 H 3 O +가 이온 OH- 보다 생성 되면 , pH는 산성이며, 이온 OH가 더 많은 이온 H 3 또는 + 보다 생성 된다면 pH는 기본이됩니다. 한편, 두 이온에서 생성 된 양이 동일하면, 결과적인 pH는 중립적이다. 예를 들어:
아미드 및 에스테르의 가수 분해. 이러한 유형의 유기 물질에서, 가수 분해는 산성 또는 기본 배지에서 발생할 수있다. 에스테르의 경우, 이들은 산성 (1) 및 염기성 (2) 배지에서 가수 분해되어 카르 복실 산 및 알코올을 생성한다 . 에스테르의 가수 분해 공정을 비누화 (SOAP를 얻기 위해 트리글리세리드 가수 분해)라고도합니다. 한편, 아미드는 일반적으로 산성 배지에서 가수 분해되어 아민 및 카르 복실 산에서 분해된다. 예를 들어:
다당류 가수 분해. 다당류 (설탕)는 단순한 다당류, 이당류 또는 단당에서 단순 다당류에서 단당류 사이의 링크 인 글루코 시드 결합을 가수 분해하고 분해 할 수 있습니다 (포도당 결합을 파괴 할 수 있습니다). 가수 분자 공정에서 물 분자의 수소는 당 분자의 끝으로부터의 산소 에 연결되는 반면, 하이드 록실은 나머지의 끝과 연결된다. 다당류 가수 분해는 정기적으로 생명 형태로 수행되는 과정입니다.
효소 가수 분해 그것은 가수 분해 효소 (일반적으로 화학적 반응의 속도를 증가시키는 유기 화합물)의 존재 하에서 발생하는 가수 분해이다. 예를 들어, 아미도 히드 롤리스 우레아는 우레아 가수 분해에 개입하는 효소입니다.