원자 - 무엇인가, 부분, 특징 및 역사

2025-05-25화학12

우리는 원자가 무엇인지, 그 속성 및 구조를 구성하는 각 부품을 설명합니다. 또한, 그 역사와 진화.

원자는 아 원자 입자로 구성됩니다.

원자는 무엇입니까?

그것은 화학 요소를 구성하는 가장 작은 단위에서 원자로 알려져 있습니다.

원자는 화학 요소 의 특성을 구성하며 , 요소는 원자 수, 전자 구성 및 요소의 주기적인 표 에서 원자 수 , 전자 구성 및 화학적 특성 에 따라 구성되고 분류됩니다 .

동일한 화학 요소에 속하는 원자는 같은 양의 양성자 , 즉 동일한 원자 수를 갖는다. 반면에, 동일한 요소의 다른 원자는 중성자 수가 다른데 동위 원소라고합니다. 따라서, 대표적인 경우는 탄소 원소의 동위 원소이다 ( 12C , 13C , 14 C).

원자라는 단어는 고대 그리스어 ( Atomon , "Division없이")에서 비롯되었으며 첫 번째 철학자들이 사물의 구성, 즉 우주 의 기본 입자에 대해 이론화하기 위해 만들어졌습니다 . 그 이후로, 원자 모델의 출현으로 원자 모델이 수세기 동안 그리고 오늘날까지 원자 모델이 이전 모델에 일어 났기 때문에 그것들을 묘사하는 방법은 크게 다릅니다.

또한 원자 모델을 참조하십시오

원자의 특성

원자의 특성은 이들을 식별하고 어떤 화학 요소가 속한지를 결정하는 데 사용될 수 있습니다. 원자를 특성화하는 일부 특성은 다음과 같습니다.

크기 . 원자의 크기는 대략 전자 구름 의 크기에 의해 결정됩니다 . 원자 반경은 원자의 치수를 측정 한 것으로, 분자에서 두 원자 핵 사이의 거리를 사용하여 측정 할 수 있습니다 .
대량의 . 원자의 질량은 대부분 핵의 질량의 합으로 표시됩니다. 또한, 전자의 질량의 합은 기여하지만, 그 정도는 더 적습니다.
원자 수
질량 수

원자의 일부

원자는 핵 및 하나 이상의 전자 (음의 하중을 갖는)로 구성되며 핵 주위에 위치합니다. 따라서 원자의 구조를 구성하는 부분은 다음과 같습니다.

원자 핵

원자 질량의 약 99.94 %는 핵으로 표시됩니다. 핵은 두 입자로 구성됩니다.

양전하가있는 양성자 .
중성자 , 중성인.

양성자와 중성자 세트를 핵이라고합니다. 핵은 강한 핵력 (원자 핵을 구성하는 입자 만 경험하는 힘)에 의해 함께 유치됩니다. 이 매력적인 힘은 전하가 동일한 입자이기 때문에 양성자가 경험하는 반발력보다 훨씬 강합니다.

전자 구름 또는 전자 구름

전자가 정리되고 분포되는 원자 주위에 위치한 영역입니다. 이 영역에서는 전자가 움직이고 있으며 그 위치는 원자 궤도에 의해 설명됩니다.

원자 궤도는 전자를 찾을 확률이 매우 높은 원자 핵을 둘러싼 공간 영역을 설명합니다 . 이 영역은 Schrödinger의 고정 방정식을 해결 한 결과로 얻은 다른 형태를 가지고 있습니다. 따라서, 전자는 핵 주위에 일종의 "구름"을 형성하며, 이는 원자 궤도의 형태로 표현된다. 한편, 각 원자 궤도는 전자의 특정 에너지 값에 해당하므로 에너지 값에 따라 구성됩니다.

전자와 양성자는 전자기 및 자기장이 장착 된 입자에 의해 제시된 상호 작용 인 전자기 힘에 의해 서로를 유치합니다.

더 많은 : 원자의 구조

원자가 어떻게 결합됩니까?

원자는 서로 결합하여 화학적 결합을 형성 할 수 있으며 , 이들은 전자를 어떤 식 으로든 공유 할 때 발생합니다. 화학적 결합은 공유 , 이온 성 및 금속 일 수 있으며 , 이는 공유 분자 화합물, 이온 성 네트워크 또는 금속 화합물을 유발할 수있다 (화학적 결합이 절대적으로 공유 또는 이온 성이지 않다는 것을 명확히하는 것이 중요하지만).

이러한 방식으로, 원자는 결합하여 물 과 같은 단순한 분자를 형성하고 단백질 , DNA 및 RNA 와 같은 복잡한 거대 분자를 형성합니다 .

한편, 동일한 화학 요소에 속하는 원자는 상이한 화합물을 형성하기 위해 다른 방식으로 결합 될 수있다.

예를 들어, 2 개의 수소 원자 (H) 및 산소 원자 (O)는 물 분자 (H 2 O)를 형성하여 2 개의 수소 원자와 2 개의 산소 원자가 결합되어 과산화수소 분자 (H 2 O 2 )를 형성한다.

참조 : 화학 화합물

원자의 역사

원자의 첫 번째 정의는 이전에 피험자가 어떻게 구성되었는지 설명해야 할 필요성으로 인해 발생했습니다 . 따라서 고대 그리스에서 철학자 Leucipo, Epicuro 및 Democrito는 원자의 존재에 대한 첫 번째 아이디어를 제안했으며,이를 위해 그들은 철학적 지하실을 사용하고 실험이 아닙니다 .

이 철학자들은 원자가 파괴 할 수없고 파괴 할 수 없으며, 또한 그 문제를 구성하는 단위라고 제안했다. 마찬가지로,이 연구는 세상에 대한 창조론 주의적 설명에 의해 어두워졌으며, 이는 모든 것을 하나님 께 기각했습니다 .

원자 이론 의 발전에있어 중요한 단계는 1773 년에 프랑스 화학자 앙투안-라우 런트 드 라 바오이에 (Antoine-Laurent de Lavoisier)가 대량 보존법을 제안했을 때, 이는 물질이 생성되거나 파괴되지 않았다고 말하면서 단지 변형된다. 이 법은 1804 년 영국 화학자 존 달튼 (John Dalton)에 의해 입증되었으며, 각 화학 요소의 원자는 구형적이고 동일하다고 언급했다.

연속적인 물리학 및 화학 학자들은 피험자의 기본 입자에 대한 더 좋고 복잡한 이해 시스템을 제안하기 위해 그들의 연구에서 영감을 얻었습니다. 그 후, 새로운 원자 모델이 현재 사용될 때까지 제안되었습니다.

당신에게 봉사 할 수 있습니다 : 민주당 원자 모델

원자 모델의 진화

수년 동안, 원자의 구조와 특성을 표현, 설명 및 설명하기 위해 연속적인 원자 모델이 제안되었습니다.

달튼 원자 모델

Dalton의 원자 모델은 1803 년 영국 화학자와 수학자 John Dalton이 제안했습니다. 그것은 과학적 기반을 가진 최초의 원자 모델이었습니다.

다음은 다음과 같은 가정을 기반으로합니다.

원자는 파괴 할 수없고 파괴 할 수 없습니다.
동일한 화학 요소의 원자는 동일합니다.
원자는 화학 반응에 참여하더라도 분할됩니다.
이 문제는 원자에 의해 형성됩니다.
화학적 화합물은 둘 이상의 상이한 화학 요소의 원자를 결합하여 형성된다.

더 많은 : Dalton Atomic Model

톰슨 원자 모델

Thomson의 원자 모델은 1897 년 영국 과학자 인 Joseph John Thomson이 전자를 발견했습니다. 원자는 양전하 구체에 의해 형성되고 전자는 푸딩의 건포도와 유사하게 전자에 내장된다고 명시한다.

그것은 "건포도와 함께있는 Budline"으로 알려져 있습니다. 그는 다음과 같이 말했습니다.

원자는 양의 구체로 분포 된 전자로 구성된 내부 구조를 가지고 있습니다.
원자에서, 양의 하중은 음의 하중과 동일하므로 원자는 전기적으로 중립적이다.

더 많은 : Thomson Atomic Model

러더 포드 원자 모델

Rutherford의 원자 모델은 1911 년 뉴질랜드 물리학 자 Ernest Rutherford가 제안했습니다. 원자 핵의 존재를 확립합니다. 다음을 제안합니다.

원자는 양의 핵에 의해 형성되며 전자는 그 주위에 회전합니다.
원자의 질량의 대부분은 핵으로 표시됩니다.

더 많은 : Rutherford Atomic Model

Bohr 원자 모델

Bohr의 원자 모델은 1913 년 덴마크 물리학 자 Niels Bohr에 의해 제안되었습니다. 전자를 설명하는 궤도의 양자화를 확립합니다. 다음을 가정합니다.

전자를 설명하는 궤도는 명확한 에너지를 가지며 외부 궤도가 많을수록 에너지가 더 많습니다.
전자는 안정적인 궤도에있는 동안 에너지를 방출하지 않습니다.
전자는 허용 궤도에만있을 수 있습니다.
전자가 더 큰 에너지의 허용 궤도에서 더 적은 에너지의 다른 허용 궤도로 점프하면 전자기 방사선 형태로 에너지를 방출합니다.

더 많은 : Bohr Atomic Model

Sommerfeld 원자 모델

Sommerfeld의 원자 모델은 1916 년 독일 물리학 자 Arnold Sommerfeld에 의해 제안되었습니다. 이 모델은 Sommerfeld가 일부 전자가 빛의 속도에 가까운 속도에 도달한다는 것을 발견 한 것처럼 Bohr의 원자 모델에 대한 상대 론적 비전입니다. 다음을 가정합니다.