동값 링크 - 개념, 유형 및 예제
우리는 공유 링크와 그 특성 중 일부를 설명합니다. 또한, 공유 결합의 유형 및 예.
공유 결합은 전기 음성에 큰 차이가없는 원자 사이에 형성된다.
공유 링크 란 무엇입니까?
이는 Gilbert Newton Lewis가 원자의 안정성에 대해 제안한“옥트 규칙”에 따라 두 개의 원자가 분자를 형성하고 , 원자가 또는 마지막 수준의 에너지에 속하는 전자를 공유 할 때 발생하는 화학적 결합 에 대한 공유 결합이라고 불린다.
" Octet Rul "은 주기율표 에 위치한 화학 요소의 이온이 8 개의 전자로 마지막 에너지 수준을 완성하는 경향이 있으며,이 전자 구성은 이들이 고귀한 가스 와 매우 유사한 안정성을 제공합니다 .
공유 결합에 의해 연결된 원자는 마지막 에너지 수준의 하나 이상의 전자 쌍을 공유합니다 . 분자 궤도는 분자의 전자 밀도가 위치한 공간 영역 이라고합니다 .
이 전자 밀도는 분자에서 전자의 거동을 설명하는 매우 복잡한 수학적 방정식을 사용하여 정의되고 계산 될 수 있습니다. 반면에, 원자 궤도가 있는데, 이는 원자 핵 주위의 전자를 찾을 확률을 나타내는 공간 영역으로 정의 된 원자 궤도가있다. 따라서, 여러 원자 궤도가 결합 될 때, 분자 궤도가 생성된다.
공유 결합은 연결된 원자 사이의 전자 구획에 의해 형성되며 , 후자의 전자가 이온 결합에 관여하는 원자 (공유되지 않음)가 발생하는 전자 전자가 발생하는 이온 성 결합 과 다릅니다 .
이온 성 결합을 형성하기 위해, 원자는 하나 이상의 전자를 다른 원자로 전달하고, 전자의 전달이 전자 (전자를 생성 한 것)가 양의 하중 (양이온)을 갖고 다른 원자 (수용 된 전자)가 있었기 때문에 전기 전기 사이의 정전 기적 상호 작용에 의해 링크가 형성된다.
한편, 공유 결합은 전기성에 큰 차이가없는 원자 사이에 형성된다 . 이 결합은 비금속 원자 또는 금속 원자와 수소 사이에 형성 될 수있다. 이온 성 결합은 전기 음성 성의 높은 차이를 갖는 원자 이온 사이에 형성되며, 일반적으로 금속 요소 의 원자 이온 과 비금속 원소 의 원자 이온 사이에 형성된다 .
절대적으로 공유 결합이 없거나 절대적으로 이온 링크가 없음을 명확히하는 것이 중요합니다. 실제로, 이온 결합은 종종 공유 결합의 "과장"으로 간주된다.
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공유 링크 유형
이중 결합에서, 연결된 원자는 마지막 에너지 수준의 2 개의 전자를 제공합니다.
연결된 원자에 의해 공유되는 전자의 양과 다음과 같은 유형의 공유 결합이 있습니다.
단순한. 연결된 원자는 마지막 전자 층 (각각 1 개의 전자)에서 두 개의 전자를 공유합니다. 그것은 분자 화합물의 선으로 표시됩니다. 예 : HH (수소-하이드로겐), H-Cl (수소-클로어).
더블. 연결된 원자는 각각 마지막 에너지 층의 2 개의 전자를 기여하여 2 쌍의 전자의 링크를 형성합니다. 평등의 수학적 부호와 유사한 위와 아래의 두 개의 평행선으로 표시됩니다. 예를 들어 : O = O (산소-산소), O = C = O (산소-탄소-산소).
삼루타. 이 링크는 3 쌍의 전자에 의해 형성됩니다. 즉, 각 원자는 마지막 에너지 층의 3 개의 전자를 제공합니다. 하나는 위에 위치하고 하나는 중간에, 다른 하나는 아래에 있고 다른 하나는 위에 있습니다. 예를 들어 : N≡N (질소-질소).
여격. 두 개의 연결된 원자 중 하나가 두 개의 전자를 제공하고 다른 하나는 없지만 공유 결합의 유형. 분자 화합물에서 화살표로 표현됩니다. 예를 들어 암모늄 이온
반면에, 극성의 존재 여부에 따라 (구조의 전기 하중을 분리하는 일부 분자에 의해 소유), 극성 분자를 형성하는 극성 공유 결합과 비극성 공유 결합 (비극성 분자를 형성) 사이에 구별 될 수있다.
극성 공유 결합. 다른 원소 의 원자는 연결되어 있으며 0.5 이상의 전기 음성 성 차이가 있습니다. 따라서, 분자는 가장 전기 음성 원자에서 음의 하중 밀도를 가질 것이다. 왜냐하면이 원자는 결합의 전자를 더 강하게 끌어 들이고, 덜 전기 음성 원자에서는 양의 하중 밀도가있을 것이다. 하중 밀도의 분리는 전자기 쌍극자를 생성합니다.
비극성 공유 결합. 동일한 원소의 원자는 연결되어 있거나 다른 원소의 원소가 있지만 전기 음성의 차이는 0.4 미만입니다. 전자 구름은 핵에 의해 동일한 강도로 끌리며 분자 쌍극자는 형성되지 않습니다.
공유 링크 예제
순수한 질소 (N2)에는 트리플 링크가 있습니다.
공유 결합의 간단한 예는 다음 분자에서 발생하는 예입니다.
순수한 산소 (또는 2 ). O = O (이중 채권)
순수한 수소 (H 2 ). HH (간단한 링크)
이산화탄소 (CO 2 ). o = C = O (2 개의 이중 결합)
물 (H 2 O). HOH (두 개의 간단한 링크)
염산 (HCL). H-Cl (간단한 링크)
순수한 질소 (n 2 ). N≡N (트리플 링크)
시안 하이드 트릭산 (HCN). HC≡N (간단하고 트리플 링크)
