화합물 이란 무엇입니까? 개념, 특성, 지표 및 예

2025-10-06화학8

화합물이 무엇인지, 어떤 유형이 존재하는지, 물의 화학적 조성을 설명합니다. 또한 화학 원소.

화합물은 두 개 이상의 원소의 조합입니다.

화합물 이란 무엇입니까?

화합물은 두 가지 이상의 화학 원소 유형, 즉 두 가지 이상의 서로 다른 유형의 화학 원소의 원자에 의해 결합되어 형성된 모든 물질입니다.화학 원소,화학 결합어떤 종류의 것.

화합물은 물리적 방법(증류법,디캔테이션등). 화합물을 구성 원소로 분리하는 유일한 방법은화학 반응.

화합물의 복잡성 수준은 매우 단순하거나 매우 복잡할 수 있으며, 이는 화합물의 양에 따라 다릅니다.원자그들이 무엇을 형성하고 어떻게 결합하는지. 몇 개의 원자로 구성된 화합물과 수백 개의 원자가 서로 연결되어 화합물에서 매우 특정한 위치를 차지하는 화합물이 있습니다.

예를 들어, 화합물은 다음과 같은 이원 물질입니다.이산화탄소 (CO2) 또는물 (H2O). 다음과 같은 다른 더 복잡한 것들도 마찬가지입니다.황산 (H2아래의4) 또는 포도당(C6H12또는6), 또는 심지어고분자분자와 같은 단순한 화학식으로 표현할 수 없습니다.DNA사람의.

다소 복잡한 원소 응집체임에도 불구하고 화합물은 안정적인 물리적, 화학적 특성을 가지고 있습니다.

반면에, 구성 원자의 구성에서 겉보기에 사소해 보이는 변화는 그 원자에 급격한 변화를 일으킬 수 있습니다속성또는 화학 반응을 통해 완전히 새로운 물질을 생산할 수 있습니다.

다음과 같은 도움이 될 수 있습니다.화학 제품

화합물의 종류

화합물은 다음과 같은 두 가지 기준에 따라 분류할 수 있습니다.

원자 사이의 결합 유형에 따라

화합물의 구성 원소 사이에 존재하는 결합 유형에 따라 다음과 같이 분류할 수 있습니다.

분자. 유나이티드 바이 공유 결합 (전자 구획).
이온. 전자기 결합으로 결합되고 양전하 또는 음전하가 부여됩니다.
금속간 화합물. 유나이티드 바이 금속 링크, 이는 분명히 금속형 원자 사이에서 발생하는 경향이 있습니다.
콤플렉스. 그들의 긴 구조 배합된 공유 결합에 의해(공유 전자 쌍이 이 결합에 참여하는 원자 중 하나에 의해서만 기여하는 공유 결합의 한 유형입니다).

구성의 성격에 따라

이를 구성하는 원자의 유형에 따라 다음과 같이 분류할 수 있습니다.

유기 화합물. 그들은 탄소 다른 원자가 구조화되는 기본 원소로. 그들은 화학의 기본 화합물입니다. 생명. 다음과 같을 수 있습니다.

지방 족. 그들은 방향족이 아닌 유기 화합물입니다. 선형일 수도 있고 주기적일 수도 있습니다.
아로마. 그들은 공액 결합을 가진 구조에 의해 형성된 유기 화합물입니다. 이는 이중 또는 삼중 결합이 교대로 이루어지며 구조의 전체 길이를 따라 단일 결합이 있음을 의미합니다. 그들은 매우 안정적입니다.
이종환식. 구조가 순환적인 유기 화합물이지만 순환에서 적어도 하나의 원자는 탄소 이외의 원소입니다.
유기 금속. 그들은 금속도 구조의 일부인 유기 화합물입니다.
고분자.그들은 단량체(더 작은 분자)로 구성된 거대분자입니다.

무기 화합물.그들은 항상 탄소가 아닌 기반을 가진 사람들입니다. 그들은 매우 다양한 성격을 가지고 있으며 모든 곳에서 발생합니다집계 상태. 이들은 다음과 같이 분류됩니다.

중성 염. 그들은 산과 염기 또는 수산화물 사이의 반응에 의해 형성되며, 그 과정에서 물을 방출합니다. 그들은 산이 각각 수산인지 옥산인지에 따라 이원과 삼원이 될 수 있습니다. 예: 염화나트륨(NaCl), 삼염화철(FeCl3), 인산나트륨(Na3포4)
산성 염. 그들은 산의 수소를 금속 원자로 대체하여 형성됩니다. 예: 황산수소나트륨(VI)(NaHSO4).
기본 소금. 그들은 염기의 수산기를 산의 음이온으로 대체하여 형성됩니다. 예: 철(III) 디하이드록시클로라이드(FeCl(OH)2).
혼합 소금. 그들은 산의 수소를 다른 수산화물의 금속 원자로 대체하여 생산됩니다. 예: 테트라옥소황산나트륨(NaKSO4).
염기성 산화물.그들은 다음과 같은 경우에 형성됩니다. 금속 산소와 반응합니다. 예: 산화철(II)(FeO)
산성 산화물. 그들은 산소와 원소 사이의 결합에 의해 형성됩니다 비금속. 예: 염소(VII) 산화물(Cl2또는7)
탄화수소. 금속과 비금속이 될 수 있습니다. 금속 수소화물은 수소화물 음이온(H–) 음전하, 금속 양이온(양전하)이 있습니다. 비금속 수소화물은 비금속(이 경우 항상 낮은 산화 상태와 반응함)과 수소의 결합에 의해 형성됩니다. 후자는 일반적으로 기체이며 비금속의 이름 앞에 -hydrogen이라는 문구를 붙여 명명됩니다. 예: 수소화물 리튬 (LiH), 수소화베릴륨(BeH2), 불화수소(HF(지)), 염화수소(HCl(지)).
수산화. 그들은 수소와 비금속으로 구성된 화합물입니다. 물에 녹으면 산성 용액을 생성합니다. 예: 불산(HF(AC)), 염산(HCl(AC)).
수산화물(또는 염기). 그들은 염기성 산화물과 물. 그들은 수산기-OH 작용기에 의해 인식됩니다. 예: 수산화납(II)(Pb(OH)2), 수산화리튬(LiOH).
옥산. 이들은 옥소산 또는 옥시산(일반적으로 "산")이라고도 하는 화합물입니다. 그들은 산소를 포함하는 산입니다. 산성 산화물과 물이 반응할 때 형성됩니다. 예를 들어: 황산(H2아래의4), 차아황산(H2아래의2).
소금. 소금은 산성 물질과 염기성 물질이 결합된 산물입니다. 중성, 산성, 염기성 및 혼합으로 분류됩니다.