배터리 란 무엇입니까? - 개념, 배터리 유형 및 작동 방법
우리는 배터리가 무엇인지,이 아티팩트가 어떻게 작동하는지 설명합니다. 또한 존재하는 배터리 유형과 배터리.
배터리는 화학 에너지를 전기 에너지로 변환합니다.
배터리 란 무엇입니까?
전기 배터리 또는 축적기라고도하는 전기 배터리는 화학 에너지를 전기 에너지 로 변환 할 수있는 전기 화학 셀로 구성된 아티팩트입니다 . 따라서 배터리는 직류를 생성하고 이러한 방식으로 크기와 전력에 따라 다른 전기 회로를 공급하는 역할을합니다 .
배터리는 19 세기에 발명 된 이래로 우리의 일상 생활 과 20 일의 대량 마케팅에 완전히 통합되어 있습니다. 전자 장치의 기술 발전과 함께 배터리 개발은 함께 진행됩니다. 리모콘, 시계, 모든 종류의 컴퓨터 , 휴대 전화 및 거대한 현대 유물 그룹은 배터리를 전원 공급 장치로 사용하므로 다양한 전력으로 제조됩니다.
배터리는 조성물의 특성에 의해 결정된 하중 용량을 가지며 AMP -Hora (AH)로 측정됩니다. 이는 배터리가 연속 시간 동안 전류 암페리움을 줄 수 있음을 의미합니다. 하중 용량이 클수록 내부에 더 많이 저장할 수 있습니다.
마지막으로, 대부분의 상업용 배터리의 짧은 수명주기는 수명주기가 충족되면 재충전하거나 재사용 할 수없고 폐기되기 때문에 물 과 토양 의 강력한 오염 물질로 만들었습니다 . 금속 덮개를 산화시킨 후 배터리는 화학 함량을 환경 에 붓고 조성 및 pH를 변경합니다 .
참조 : 전기 전도도
배터리는 어떻게 작동합니까?
배터리에는 양극과 다른 음성이있는 화학 세포가 있습니다.
배터리의 기본 원리는 특정 화학 물질 의 산화 감소 반응 ( 산화제 )으로 구성되며 , 그 중 하나는 전자를 잃는 반면 다른 전자는 전자 (감소) (감소) (필요한 조건) : 전기 (부하) 또는 회로의 폐쇄 (배출) 로 돌아갈 수 있습니다 .
배터리 에는 양극 (양극)과 다른 음성 (음극)을 갖는 화학 세포 뿐만 아니라 전기 흐름을 외부로의 전기 흐름을 허용합니다. 이 세포는 배터리 유형에 따라 가역적이거나 돌이킬 수없는 공정을 통해 화학 에너지를 전기로 전환 시키며, 이는 일단 완료되면 에너지를 받는 능력을 소진시킵니다 . 두 가지 유형의 세포가 구별됩니다.
일단 반응이 생성되면 원래 상태로 돌아갈 수 없으므로 전류를 저장하는 능력이 소진됩니다 . 비교가없는 배터리라고도합니다.
이차 원래 화학 조성을 복원하기 위해 전기 에너지 적용을받을 수있는 이차적 인 사람들은 완전히 소진되기 전에 여러 번 사용할 수 있습니다. 충전식 배터리라고도합니다.
배터리 유형
리튬 배터리는 에너지 밀도가 우수하고 배출 속도가 향상됩니다.
다양한 유형의 배터리가 있으며, 다음과 같은 제조에 사용 된 요소에 참석합니다.
알칼리 배터리. 일반적으로 일회용. 그들은 수산화 칼륨 (KOH)을 전해질로 사용합니다. 아연 (ZN, 양극)과 이산화 망염 (MNO 2 , 음극) 사이에 에너지를 생성하는 화학 반응 . 그들은 매우 안정적인 배터리이지만 짧은 수명입니다.
산성 플로모 배터리. 차량 및 오토바이에서 일반적입니다. 이들은로드시 2 개의 납 전극이있는 충전식 배터리입니다 . 이산화 납 캐소드 (PBO 2 )와 해면 리드 양극 (PB). 사용 된 전해질은 수용액에서 황산 (H 2 SO 4 )이다. 한편, 배터리가 배출되면 납은 금속 납 (PB)에 퇴적 된 황산 납 (II) (PBSO 4 ) 형태입니다. 그런 다음 초기 부하 동안 PBSO 4는 음성 플레이트에서 PB로 감소하고 PBO 2가 형성됩니다.긍정적으로. 이 과정에서 납은 동시에 산화되고 감소됩니다. 한편, 방전 동안 PBO 2는 PBSO 4 로 감소되고 PB는 또한 PBSO 4를 생성하도록 산화된다 . 이 두 과정은 PBSO 4 결정이 너무 커서 화학 반응성을 잃을 때까지 순환 적으로 반복 될 수 있습니다. 배터리가 구어 적으로 말한 경우이며 새로운 배터리로 교체해야합니다.
니켈 배터리 . 매우 저렴하지만 유명한 역사상 최초의 제조업체 중 일부입니다. 결과적으로 그들은 다음과 같은 새로운 배터리를 일으켰습니다.
니켈 히어로 (Ni-Fe). 그들은 니켈 도금 된 강철 시트로 굴리는 미세한 튜브로 구성되었습니다. 양성 판에서 그들은 수산화 니켈 (III) (NI (OH) 3 ) 및 음의 철 (신앙)에 가졌다. 사용 된 전해질은 수산화 칼륨 (KOH)입니다. 그들의 기간은 매우 길지만, 낮은 성능과 높은 비용으로 제조를 중단했습니다.
니켈-하이드루로 (Ni-MH). 그들은 음극으로서 양극으로 니켈 옥시 하이드 록 사이드 (NIOOH)를 사용하고 금속성 수 소화물 합금을 사용합니다. 그들은 Ni-CD 배터리와 관련하여 부하 용량이 더 크고 메모리 효과가 낮으며 CD가 없기 때문에 환경에 영향을 미치지 않습니다 (매우 오염 및 위험). 그들은 전기 자동차에 사용되는 개척자였습니다.
리튬 이온 배터리 (li -ion). 그들은 리튬 소금을 전해질로 사용합니다. 그들은 휴대 전화 및 기타 휴대용 아티팩트와 같은 소규모 전자 제품 에서 가장 많이 사용되는 배터리입니다 . 그들은 거대한 에너지 밀도로 눈에 띄고, 매우 가볍고 크기가 작고 성능이 좋지만 최대 3 년의 수명을 가지고 있다는 사실에 추가되었습니다. 그들이 가진 또 다른 장점은 메모리 효과가 낮습니다. 또한, 과열을 이용할 수 있습니다. 요소는 가연성이기 때문에 보안 요소를 통합해야하기 때문에 생산 비용이 높기 때문입니다.
리튬 폴리머 배터리 (LIPO). 그것들은 일반적인 리튬 배터리 의 변형이며 , 더 나은 밀도의 에너지와 최상의 배출 속도를 가지고 있지만, 부하를 30%미만으로 잃어 버릴 경우 사용할 수없는 불편 함을 제시하므로 완전히 배출되지 않도록하는 것이 필수적입니다. 그들은 또한 과열 및 폭발 할 수 있으므로 배터리를 놓치지 않거나 항상 가연성 물질에서 안전한 곳에 보관하는 것이 매우 중요합니다.
니켈-카디움 (NI-CD). 이들은 카드뮴 (CD)의 양극과 수산화 니드 록 사이드 (III) (NI (OH) 3 ) 및 수산화 칼륨 (KOH)의 음극으로 구성되어 전해질로 구성됩니다. 이 축적기는 완벽하게 재충전 할 수 있지만 에너지 밀도가 낮습니다 (50WH/kg). 또한, 카드뮴이 매우 오염이기 때문에 높은 메모리 효과 (불완전한 하중을 만들 때 배터리 용량 감소)로 인해 점점 줄어 듭니다.
배터리 및 배터리
많은 스페인어가 많은 국가에서 배터리라는 용어 만 사용됩니다.
이 맥락에서 필라 와 배터리 용어는 동의어이며 , 전기의 인간 조작의 초기 시대에서 나온 것입니다. 첫 번째 축적기는 초기에 공급 된 전류를 증가시키기 위해 세포 또는 금속 디스크 그룹으로 구성되었으며, 두 가지 방법은 다른 하나는 배터리 형태로 스택을 형성하거나 다른 하나는 다른 하나를 형성하는 것입니다 .
그러나 많은 스페인어가 많은 국가에서는 배터리 라는 용어 만 사용 되며 커패시터 등과 같은 다른 전기 장치의 축적기 만 사용한다는 점을 명확히해야합니다.
