분자 - 개념, 정의, 유형 및 예제

2025-05-25화학8

우리는 분자가 무엇인지, 그리고이 원자 세트의 예를 설명합니다. 또한 존재하는 유형과 원자와의 차이.

분자 - 개념, 정의, 유형 및 예제

분자는 화학적 링크에 의해 통합 된 원자 세트입니다.

분자는 무엇입니까?

분자는 화학 결합 에 의해 조직되고 상호 관련된 원자 세트 (동일한 화학 요소 또는 다수의) 입니다 . 분자는 또한 물질의 물리적 및 화학적 특성을 유지하는 물질 의 가장 작은 부분으로 간주됩니다. 분자는 일반적으로 화학적으로 안정적이며 전기적으로 중립적입니다.

물질의 응집 상태는 대부분 이들 입자들 사이의 상호 작용의 을 결정하기 때문에 분자를 구성하는 원자의 구조와 유형에 의존한다 . 이런 의미에서, 고체는 분자들 사이에 분리가 거의없는 화합물이며, 액체는 분자와 가스 사이의 중간 또는 중간 분리가 분자 사이에 많은 분리를 갖는다.

분자와 그 명칭에 대한 연구에는 이들을 구성하는 원자의 양과 그들이 제시하는 특성뿐만 아니라 링크와 구조의 3 차원 모델, 즉 구성 원자의 공간에있는 조직의 이해도 포함됩니다. 이것은 동일한 원자 조성을 갖지만 다른 공간 구조를 갖는 분자가 있음을 의미합니다 (그리고 이들 분자의 이름이 다르게 지명 된 이유).

분자는 대기 가스와 바다 의 일부이기 때문에 유기 화학 에서 매우 흔합니다 . 그러나 지구 피질에는 분자가 아닌 많은 수의 화합물이 있습니다. 예를 들어, 지구 빵 껍질 의 대부분의 금속 과 미네랄은 분자가 아닙니다. 반면에, 염을 구성하는 결정은 반복적 인 단위로 형성 되었음에도 불구하고 분자가 아니다.

당신에게 봉사 할 수 있습니다 : 금속 링크 , 공유 결합 , 이온 결합

분자의 예

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분자는 특정 물리적 및 화학적 특성을 잃지 않고 나눌 수 있습니다.

일반적인 분자의 일부 예는 다음과 같습니다.

  • 산소 : O 2

  • 염산 : HCl

  • 일산화탄소 : 공동

  • 황산 : H 2 SO 4

  • 에탄올 : C 2 H 5 OH

  • 인산 : H 3 PO 4

  • 포도당 : C 6 H 12 O 6

  • 클로로포름 : CHCL 3

  • 테이커스 : C 12 H 22 O 11

  • Paraaminobenzoic acid : C 7 H 7 No 2

  • 아세톤 : C 3 H 6 O

  • 셀룰로오스 : (C 6 H 10 O 5 ) n

  • 트리 니트로 톨루엔 : C 7 H 5 N 3 O 6

  • 질산은 : Agno 3

  • 우레아 : CO (NH 2 ) 2

  • 암모니아 : NH 3

분자의 유형

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중합체는 거대 분자로 구성됩니다.

분자는 헌법의 복잡성에 따라 분류 될 수 있습니다.

  • 불연속 분자. 그것들은 동일한 원소 또는 다른 화학 요소이든 명확한 수의 원자를 가지고 있습니다. 그것들은 그들의 구조를 구성하는 다른 원자의 수에 따라 분류 될 수있다 : 모노 토믹 분자 (동일한 유형의 원자),이 규정 분자 (2 가지 유형의 원자), 트라이 토믹 분자 (3 가지 유형의 원자), 테트라 아상 분자 (4 가지 유형의 ATOM) 등.

  • 거대 분자 또는 중합체 . 이것은 큰 분자 사슬의 이름입니다. 그것들은 더 간단한 조각으로 구성되어 있으며, 광범위한 시퀀스를 달성하고 새롭고 구체적인 특성을 얻기 위해 서로 결합합니다.플라스틱유기 거대 분자의 복합 재료 입니다 .

극성은 분자가 가지고있는 특성이며, 각 분자 내에서 생성되는 전기 전하의 분리와 밀접한 관련이 있습니다. 이 특성은 극성 물질이 극성 물질을 용해시키고 apolar 물질은 항상 중간 상황이 있지만 아극 물질 만 용해되므로 용해도에 영향을 미칩니다. 융합 및 비등점 , 심지어 응집 상태도 극성에 영향을받습니다. 따라서 분자는 다음에서의 극성에 따라 분류 될 수 있습니다.

  • 극성 분자. 그것들은 다른 전기 음성 성을 가진 원자에 의해 형성된 것, 즉 더 큰 전기 음성 성이있는 원자는 그 자체로, 결합의 전자에 더 큰 힘을 가지고 있기 때문에, 그 주위에는 음의 하중 밀도가 있습니다. 반대로, 덜 전기 음성 원자에 양전하 밀도가있을 것이다. 이 과정은 마지막으로 쌍극자의 형성으로 이어질 것이며, 이는 두 개의 반대 부호 부하와 동일한 크기의 시스템입니다.

  • 아극 분자. 그것들은 원자가 동일한 전기 음성 성을 가진 사람들입니다 .

분자의 대칭 (구조에서 각 원자에 의해 점유 된 위치)은 또한 분자가 극성인지 아폴라인지의 결정에 영향을 줄 수있다. 상이한 전기 음성 원자로 구성된 분자가 있지만, 같은 방식으로 동일한 방식으로 분자의 여러 부분의 부하 밀도가 첨가 될 때 이러한 하중이 끊어지고 분자는 전하없이 중성 부하를 갖는 것이기 때문이다.

분자 - 개념, 정의, 유형 및 예제

원자와 분자의 차이

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원자는 분자보다 훨씬 작고 단순한 입자입니다.

분자는 화학적 결합에 의해 서로에 의해 연합 된 원자에 의해 형성되므로, 원자는 분자보다 작은 입자이다. 실제로, 대부분의 분자는 화학 결합의 파열 또는 용해 절차를 겪을 수 있으며 , 더 간단한 분자 또는 순수한 화학 물질 요소, 즉 원자로 변형 될 수 있습니다.

물 분자

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물 분자는 2 개의 수소 원자와 하나의 산소로 구성됩니다.

물 분자는 산소 원자와 2 개의 수소 (H 2 O) 연결된 두 가지 원소를 포함합니다. 이것은 고대부터 물이 요소로 생각 되었기 때문에 화학자 Henry Cavendish 덕분에 1782 년에 발견되었습니다.

물에는 비선형 구조가 있습니다. 두 수소 원자는 산소 원자와 연결되어 있으며 서로 104.5º의 각도를 형성합니다. 산소 원자의 높은 전기 음성 값에 첨가 된 원자의 이러한 분포는 물의 극성을 결정하는 전기 쌍극자의 형성을 생성 한다 . 따라서 물은 극성 분자입니다.

거의 모든 물질이 녹을 수 있기 때문에 물은 보편적 인 용매로 간주됩니다. 수용성 물질은 극성 및 친수성 호출입니다. 오일 또는 휘발유와 같은 비극성 (비극성) 물질을 소수성이라고하며 물에 용해되지 않습니다.

지구상에서 매우 풍부한 물 분자는 수많은 유기 물질과 동물 과 식물 의 몸 의 일부입니다 .

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